O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da
quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das
soluções da equação de Schrödinger, permite
compreender propriedades emergentes da matéria em
diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos,
orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a
regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o
comportamento reacional dos elementos e a estrutura das
moléculas.
a) A equivalência energética entre orbitais de um mesmo
subnível (p, d ou f), em átomos com múltiplos elétrons,
não interfere na estabilidade das configurações
eletrônicas nem na previsão de propriedades
moleculares como polaridade e geometria.
b) A energia de ionização e a eletroafinidade de um
elemento não dependem da distribuição eletrônica nos
subníveis energéticos, mas sim da densidade eletrônica
média e da massa efetiva do núcleo atômico.
c) O princípio da exclusão de Pauli aplica-se apenas a
átomos isolados em estado fundamental, não sendo
válido para espécies excitadas ou moléculas poli
eletrônicas.
d) A distribuição eletrônica fundamentada em soluções da
equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio
fornece base conceitual para o entendimento das
propriedades periódicas e da seletividade reacional dos
elementos.
e) A eletropositividade de um elemento químico é uma
grandeza empírica que independe da estrutura
eletrônica atômica, estando relacionada unicamente ao
número de massa e à densidade nuclear.