Analise a seguinte reação para responder à questão.
“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.”
De acordo com o exposto, assinale o reagente que limita a reação.
Quando se estuda a velocidade de uma reação, é
interessante verificar a rapidez que um reagente é
consumido ou que um produto é formado, ou seja, as
variações das quantidades de reagentes ou dos produtos
em determinado intervalo de tempo. Sobre o estudo da
velocidade das reações, analise as afirmativas a seguir.
I. Um catalisador aumenta o rendimento de uma reação.
II. No momento em que ocorre o choque entre as partículas
em uma posição favorável, forma-se uma estrutura
intermediária entre os reagentes e os produtos
denominada complexo ativado.
III.O valor da energia de ativação é independente da
presença de catalisador.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
A área da química, que está preocupada com as velocidades ou grau de velocidade das reações, é chamada cinética química.
A cinética química se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir, com o fato de a
formação e a depreciação do ozônio na atmosfera superior estarem em equilíbrio, bem como os problemas industriais, como
o desenvolvimento de catalisadores para a síntese de novos materiais. Sobre a velocidade que as reações químicas são feitas,
analise as afirmativas a seguir.
I. A velocidade de uma reação depende da concentração, mas a constante de velocidade não depende dela.
II. Quanto mais baixa for a energia de ativação, mais lenta a reação.
III. Se a velocidade de aparecimento de O2(g), 2 O3(g) → 3 O2(g), é 9 x 10–4 mol/L em determinado instante, a velocidade de
desaparecimento do O3(g) é 18 x 10–4 mol/L.
Em um laboratório foram feitas três experiências para a reação do óxido nítrico com hidrogênio a 63oC. Os dados das três
experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1 e 3, a concentração de H2 é a mesma e a concentração de NO
é variada. Nessas experiências, quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade quadruplica. Nas experiências 1 e 2,
a concentração de NO é a mesma e a variação da concentração de H2 dobra. Nessas experiências, quando a concentração de
H2 é dobrada, a velocidade dobra também:
NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é: