Questões de Concursos

Selecione os filtros para encontrar suas questões de concursos e clique no botão abaixo para filtrar e resolver.

Q593097•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Conselho Regional de Química 4a Região SP•
Profissional de Atividades Estratégicas•
2018

Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue os itens de 107 a 112. Em uma célula eletroquímica, ânodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação e cátodo é o eletrodo no qual ocorre a redução.

Certo

Errado

Q593865•
Química•
Eletroquímica•
CESPE CEBRASPE•
Fundação de Saúde Parreiras Horta SE•
Químico

A cromatografia líquida é uma valiosa técnica de análise que permite a separação, a identificação e a quantificação dos componentes de uma mistura. No que se refere a essa técnica, julgue os itens de 83 a 89. Na cromatografia líquida, a injeção de quantidades relativamente elevadas dos analitos contribui para aumentar a eficiência da corrida e evitar a ocorrência de picos de eluição assimétricos.

Certo

Errado

Q592577•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Secretaria de Estado de Educação DF•
Professor Substituto•
2018

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue os itens que se seguem. Em uma pilha galvânica, uma reação química é realizada, utilizando?se corrente elétrica para sua ocorrência, de forma que a voltagem necessária é a subtração entre os potenciais de redução dos reagentes envolvidos.

Certo

Errado

Q593621•
Química•
Eletroquímica•
CESPE CEBRASPE•
Professor de Educação Básica

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO₄, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO₃)₂, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl₂, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue os próximos itens.

No estado fundamental de energia, o íon Cu²⁺ apresenta 6 elétrons em orbitais s, 12 elétrons em orbitais p e 9 elétrons em orbitais d.

Certo

Errado

Q593543•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Secretaria de Estado de Educação DF•
Professor Substituto•
2018

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue os itens que se seguem. A eletricidade pode ser usada para fazer com que ocorram reações de oxirredução não espontâneas; na eletrólise, uma reação é levada à direção não espontânea pela passagem de uma corrente elétrica através da solução.

Certo

Errado

Página 3

Notificações

Nada por aqui

Q593097•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Conselho Regional de Química 4a Região SP•
Profissional de Atividades Estratégicas•
2018

Certo

Errado

Q593865•
Química•
Eletroquímica•
CESPE CEBRASPE•
Fundação de Saúde Parreiras Horta SE•
Químico

Certo

Errado

Q592577•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Secretaria de Estado de Educação DF•
Professor Substituto•
2018

Certo

Errado

Q593621•
Química•
Eletroquímica•
CESPE CEBRASPE•
Professor de Educação Básica

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue os próximos itens.

No estado fundamental de energia, o íon Cu²⁺ apresenta 6 elétrons em orbitais s, 12 elétrons em orbitais p e 9 elétrons em orbitais d.

Certo

Errado

Q593543•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Secretaria de Estado de Educação DF•
Professor Substituto•
2018

Certo

Errado

Página 3

Q593097•Química•Eletroquímica•Instituto Quadrix•Conselho Regional de Química 4a Região SP•Profissional de Atividades Estratégicas•2018

Q593865•Química•Eletroquímica•CESPE CEBRASPE•Fundação de Saúde Parreiras Horta SE•Químico

Q592577•Química•Eletroquímica•Instituto Quadrix•Secretaria de Estado de Educação DF•Professor Substituto•2018

Q593621•Química•Eletroquímica•CESPE CEBRASPE•Professor de Educação Básica

Q593543•Química•Eletroquímica•Instituto Quadrix•Secretaria de Estado de Educação DF•Professor Substituto•2018

Q593097•Química•Eletroquímica•Instituto Quadrix•Conselho Regional de Química 4a Região SP•Profissional de Atividades Estratégicas•2018

Q593865•Química•Eletroquímica•CESPE CEBRASPE•Fundação de Saúde Parreiras Horta SE•Químico

Q592577•Química•Eletroquímica•Instituto Quadrix•Secretaria de Estado de Educação DF•Professor Substituto•2018

Q593621•Química•Eletroquímica•CESPE CEBRASPE•Professor de Educação Básica

Q593543•Química•Eletroquímica•Instituto Quadrix•Secretaria de Estado de Educação DF•Professor Substituto•2018

Q593097•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Conselho Regional de Química 4a Região SP•
Profissional de Atividades Estratégicas•
2018

Q593865•
Química•
Eletroquímica•
CESPE CEBRASPE•
Fundação de Saúde Parreiras Horta SE•
Químico

Q592577•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Secretaria de Estado de Educação DF•
Professor Substituto•
2018

Q593621•
Química•
Eletroquímica•
CESPE CEBRASPE•
Professor de Educação Básica

Q593543•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Secretaria de Estado de Educação DF•
Professor Substituto•
2018

Q593097•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Conselho Regional de Química 4a Região SP•
Profissional de Atividades Estratégicas•
2018

Q593865•
Química•
Eletroquímica•
CESPE CEBRASPE•
Fundação de Saúde Parreiras Horta SE•
Químico

Q592577•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Secretaria de Estado de Educação DF•
Professor Substituto•
2018

Q593621•
Química•
Eletroquímica•
CESPE CEBRASPE•
Professor de Educação Básica

Q593543•
Química•
Eletroquímica•
Instituto Quadrix•
Secretaria de Estado de Educação DF•
Professor Substituto•
2018