Em um laboratório foram feitas cinco experiências para a reação do brometo de t-butila (CH3)3CBr com o íon hidróxido, a
55oC. Os dados das cinco experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1, 2 e 3, em cada uma delas a
concentração de OH–é a mesma e a concentração de (CH3)3CBr é variada. Quando a concentração de (CH3)3CBr é dobrada, a
velocidade dobra e quando a concentração de (CH3)3CBr é triplicada, a velocidade triplica. Nas experiências 1, 4 e 5, a
concentração de (CH3)3CBr é a mesma e a variação da concentração de OH– não provoca nenhum efeito sobre a velocidade. (CH3)3CBr + OH– → (CH3)3COH + Br– Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:
A área da química, que está preocupada com as velocidades ou grau de velocidade das reações, é chamada cinética química.
A cinética química se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir, com o fato de a
formação e a depreciação do ozônio na atmosfera superior estarem em equilíbrio, bem como os problemas industriais, como
o desenvolvimento de catalisadores para a síntese de novos materiais. Sobre a velocidade que as reações químicas são feitas,
analise as afirmativas a seguir.
I. A velocidade de uma reação depende da concentração, mas a constante de velocidade não depende dela.
II. Quanto mais baixa for a energia de ativação, mais lenta a reação.
III. Se a velocidade de aparecimento de O2(g), 2 O3(g) → 3 O2(g), é 9 x 10–4 mol/L em determinado instante, a velocidade de
desaparecimento do O3(g) é 18 x 10–4 mol/L.