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Responda: O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz (1868-1939). A pHmetria é um exame feito em pacientes com suspeita de refluxo para detectar a pres...

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2 Q594888 | Química, Elementos Químicos, Auxiliar Médico Legal, IGP SC, ADVISE, Ensino Médio

Na produção de raios-x no interior do tubo dos equipamentos de radiologia a menos frequente é a radiação característica que é formada a partir da ______ entre um elétron incidente e um _______ orbital do átomo do alvo denominado _________. A mais comum é radiação ______ originada na passagem de um elétron próximo ao ______ de um átomo do material do alvo.

Qual das alternativas abaixo completam a afirmativa acima fornecendo a informação correta no que se refere a produção dos raios-x

a) colisão, próton, ânodo, bremsstrahlung, núcleo.
b) colisão, elétron, ânodo, bremsstrahlung ou frenamento, núcleo.
c) fusão, elétron, cátodo, bremsstrahlung ou frenamento, núcleo.
d) colisão, elétron, cátodo, frenamento, núcleo.

3 Q594883 | Química, Elementos Químicos, Professor, Secretaria da Educação CE, UECE, Ensino Superior

Os sólidos estão divididos em duas grandes categorias: sólidos cristalinos e sólidos amorfos. Por sua vez os sólidos cristalinos podem ser iônicos, covalentes ou metálicos. Analise as proposições abaixo, e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas.

( ) Os sólidos amorfos, líquidos superresfriados ou vidros apresentam partículas dispostas desordenadamente.

( ) O diamante apresenta ligações com orbitais sp2 e o grafite apresenta ligações com orbitais sp3.

( ) O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício.

( ) Nos sólidos metálicos existe uma rede em que os pontos reticulares estão ocupados por íons unidos por ligações do tipo metálico não direcionais.

( ) Gelo e dióxido de carbono são exemplos de sólidos moleculares porque possuem unidades moleculares discretas com ligações dipolares ou de hidrogênio.

A sequência correta, de cima para baixo, é

a) V, F, V, F, F.
b) F, V, F, V, F.
c) F, V, V, F, V.
d) V, F, F, V, V.

5 Q592558 | Química, Elementos Químicos, Professor, Secretaria da Educação CE, UECE, Ensino Superior

Atente para o que se afirma a seguir sobre as propriedades periódicas dos elementos químicos:

I. Considerando o segundo período da tabela periódica, é correto afirmar que quanto maior a atração entre núcleo e eletrosfera, menor é o raio atômico.

II. Energia de ionização é igual à energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado em estado gasoso.

III. Em um mesmo período da tabela periódica, como os raios diminuem à medida que se aproximam dos gases nobres, a energia de ionização tende a diminuir nesse mesmo sentido.

IV. Conforme nos deslocamos para baixo da tabela periódica, o raio atômico cresce num mesmo grupo. Os elétrons de valência ficam menos atraídos e a energia de ionização cai.

É correto o que se afirma em

a) I, II e III apenas.
b) III e IV apenas.
c) I, II e IV apenas.
d) I, II, III e IV.

Q593844 | Química, Elementos Químicos, Professor, Secretaria da Educação CE, UECE, Ensino Superior