Uma professora de Química planeja uma aula introdutória sobre ligações químic...

Uma professora de Química planeja uma aula introdutória sobre ligações químicas. Ela sabe, com base em sua experiência e na literatura da área, que muitos estudantes possuem concepções alternativas...

Q1009452 • Química • FGV • SEDUCMT • Habilitação Química • 2025

Uma professora de Química planeja uma aula introdutória sobre ligações químicas. Ela sabe, com base em sua experiência e na literatura da área, que muitos estudantes possuem concepções alternativas, como a ideia de que os átomos “desejam” ou “precisam” se ligar para “ficarem felizes”. O objetivo da professora, nesta aula, é identificar e lidar com essas concepções alternativas de forma produtiva para a aprendizagem.

Considerando esse objetivo, a professora deve

a) apresentar diretamente os conceitos corretos sobre ligações químicas, para evitar que concepções alternativas sejam reforçadas.
b) utilizar uma analogia afetiva, como “relacionamentos amorosos”, para facilitar a compreensão dos estudantes, mesmo sabendo que pode reforçar algumas ideias equivocadas.
c) aplicar um questionário diagnóstico antes de iniciar o conteúdo, com questões abertas que permitam aos estudantes expressar suas ideias sobre por que os átomos se ligam.
d) corrigir os estudantes imediatamente sempre que expressarem uma concepção alternativa, explicando por que estão errados.
e) evitar discutir concepções alternativas em sala de aula, pois isso pode causar confusão nos estudantes que ainda não aprenderam o conteúdo científico.

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Questões de Química

1

Q1136118 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Seguindo as boas práticas de laboratório químico, foram preparados 250 mL de uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico, a partir de uma solução concentrada desse ácido, 98,0% em massa (densidade = 1,84 g/mL).

O volume, em mL, da solução de ácido sulfúrico concentrado que foi empregado na preparação da solução diluída foi de
- a) 2,67.
- b) 27,2.
- c) 2,72.
- d) 54,3.
- e) 26,7.
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2

Q1136117 • Química • Química Orgânica • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Um hidrocarboneto com 8 átomos de hidrogênio na molécula e massa molar 56g/mol possui o total de isômeros planos e geométricos igual a
- a) 8.
- b) 6.
- c) 3.
- d) 4.
- e) 5.
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3

Q1136116 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Comparando-se as espécies químicas F₂ +, NO^– , BN, NF, BO, aquela que apresenta a menor ordem de ligação é a
- a) NO^– .
- b) BN.
- c) F₂ +.
- d) NF.
- e) BO.
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4

Q1136114 • Química • Representação das Transformações Químicas • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
A azida de sódio, NaN₃, é um composto instável, que se decompõe formando sódio metálico e gás nitrogênio.

Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.

Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN₃ na amostra é igual a
- a) 83,2%.
- b) 16,8%.
- c) 84,0%.
- d) 13,0%.
- e) 26,0%.
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5

Q1136113 • Química • Química Orgânica • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Considere os seguintes álcoois:

I. etanol;
II. propan-2-ol;
III. 2-metilbutan-2-ol;
IV. petan-3-ol.

Em condições normais de práticas em laboratório químico, o álcool que pode ser oxidado até formar um ácido carboxílico e aquele não ramificado que possui a maior temperatura de ebulição são, correta e respectivamente,
- a) II e IV.
- b) II e III.
- c) I e III.
- d) I e IV.
- e) III e II.
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6

Q1136112 • Química • Transformações Químicas • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Uma solução aquosa do íon hexacianoferrato(III), em meio básico, é misturada ao óxido de crômio(III) sólido. Ocorre uma reação que resulta na formação do íon hexacianoferrato(II), íon cromato e de água.

A quantidade em mol de íons hexacianoferrato(III) que reagem com 1 mol de óxido de crômio(III) e o agente redutor dessa reação são, respectivamente
- a) 6 mol e óxido de crômio(III).
- b) 3 mol e óxido de crômio(III).
- c) 2 mol e o íon hexacianoferrato(III).
- d) 6 mol e o íon hexacianoferrato(III).
- e) 2 mol e óxido de crômio(III).
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7

Q1136111 • Química • Transformações Químicas e Energia • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Processos eletrometalúrgicos que envolvem eletrólise ígnea com uso de anodo de carbono são aplicados para obtenção dos metais
- a) cobre e alumínio.
- b) sódio e ferro.
- c) ferro e cobre.
- d) alumínio e ferro.
- e) alumínio e sódio.
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8

Q1136109 • Química • Equilíbrio Químico • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Um indicador ácido – base apresenta constante de equilíbrio, Ka = 3,0 × 10^–5 , a 25 º C. Em solução aquosa, a sua forma ácida apresenta cor vermelha e sua forma básica apresenta cor azul.

Considerando uma solução aquosa desse indicador, a 25 º C, o valor de pH no qual esse indicador se apresentará em 75% na sua forma de cor azul é igual a
- a) 7.
- b) 5.
- c) 3.
- d) 8.
- e) 9.
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9

Q1135895 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Com relação à estrutura das moléculas, assinale a opção correta.
- a) O metano apresenta geometria trigonal plana por conter quatro ligações covalentes na estrutura.
- b) O gás carbônico contém geometria linear, pois não há pares de elétrons isolados no átomo de carbono central.
- c) A molécula de água apresenta geometria linear, uma vez que há dois átomos de hidrogênio ligados ao oxigênio.
- d) A amônia possui geometria tetraédrica, já que há quatro átomos de hidrogênio ligados ao nitrogênio.
- e) Um exemplo de estrutura piramidal é a molécula de trifluoreto de boro.
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10

Q1135894 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Um reator de combustão contém inicialmente 220gde gás propano (C₃H₈)e 400gde gás oxigênio (O₂). Após reação de combustão do propano, um dos reagentes é totalmente consumido. Assinale a opção que apresenta o reagente limitante e a massa de dióxido decarbono (CO₂) formado.
Dado:Reação não balanceada: C₃H₈+ O₂➝CO₂+ H₂O
- a) Propano e 660 g.
- b) Propano e 330 g.
- c) Oxigênio e 330 g.
- d) Oxigênio e 660 g.
- e) Água e 360 g.
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