Uma solução aquosa de fosfato de magnésio, Mg3 (PO4)2

Para resolver essa questão, vamos primeiro entender a dissociação do fosfato de magnésio, Mg₃(PO₄)₂, em água. A equação de dissociação para o fosfato de magnésio é:

\[ \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2 \rightarrow 3\text{Mg}^{+2} + 2\text{PO}_4^{-3} \]

Isso significa que cada mol de Mg₃(PO₄)₂ dissocia-se em 3 mols de Mg²⁺ e 2 mols de PO₄³⁻.

Dado que a concentração inicial de Mg₃(PO₄)₂ é de 0,5 mol/L e o grau de dissociação (α) é de 70% (ou 0,7), a quantidade de Mg₃(PO₄)₂ que efetivamente se dissocia é de 0,5 mol/L × 0,7 = 0,35 mol/L.

Agora, calculamos as concentrações dos íons:
- Para cada mol de Mg₃(PO₄)₂ que se dissocia, formam-se 3 mols de Mg²⁺. Portanto, a concentração de Mg²⁺ será 3 × 0,35 mol/L = 1,05 mol/L.
- Para cada mol de Mg₃(PO₄)₂ que se dissocia, formam-se 2 mols de PO₄³⁻. Portanto, a concentração de PO₄³⁻ será 2 × 0,35 mol/L = 0,70 mol/L.

Portanto, as concentrações molares de cátions Mg²⁺ e ânions PO₄³⁻ na solução são, respectivamente, 1,05 mol/L e 0,70 mol/L.

Gabarito: a) 1,05 e 0,70

Vamos fazer uma segunda checagem para confirmar:
- Concentração inicial de Mg₃(PO₄)₂ = 0,5 mol/L
- Grau de dissociação = 70% = 0,7
- Mg₃(PO₄)₂ que se dissocia = 0,5 × 0,7 = 0,35 mol/L
- Mg²⁺ formado = 3 × 0,35 = 1,05 mol/L
- PO₄³⁻ formado = 2 × 0,35 = 0,70 mol/L

A segunda checagem confirma que as respostas são 1,05 mol/L para Mg²⁺ e 0,70 mol/L para PO₄³⁻.

Gabarito: a) 1,05 e 0,70