Sabe-se que 10 mL da solução inicial com concentração igual a 2 mol/L foi ...

Para resolver essa questão, vamos usar o conceito de diluição de soluções. A fórmula que relaciona a concentração inicial e final, bem como os volumes inicial e final, é:

\[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \]

Onde:
- \( C_1 \) é a concentração inicial (2 mol/L),
- \( V_1 \) é o volume inicial (10 mL),
- \( C_2 \) é a concentração final,
- \( V_2 \) é o volume final (50 mL).

Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:

\[ 2 \text{ mol/L} \times 10 \text{ mL} = C_2 \times 50 \text{ mL} \]

\[ 20 \text{ mol.mL} = C_2 \times 50 \text{ mL} \]

Agora, isolamos \( C_2 \):

\[ C_2 = \frac{20 \text{ mol.mL}}{50 \text{ mL}} \]

\[ C_2 = 0,4 \text{ mol/L} \]

Portanto, a concentração final da solução de HCl após a diluição é de 0,4 mol/L.

Gabarito: c)

Vamos fazer uma checagem rápida para confirmar: se diluímos 10 mL de uma solução 2 mol/L em um total de 50 mL, a concentração deve ser reduzida pela mesma proporção que o aumento do volume, que é de 5 vezes. Assim, \( \frac{2 \text{ mol/L}}{5} = 0,4 \text{ mol/L} \). A resposta está correta.