Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g de amostra foram trat...
Responda: Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC até...
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Por Sumaia Santana em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: Alternativa B
🔎 1️⃣ Reação envolvida
O sulfato de potássio reage com cloreto de bário formando sulfato de bário (precipitado):
K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ (s) + 2KCl
A proporção é 1 : 1
(1 mol de K₂SO₄ forma 1 mol de BaSO₄)
🔎 2️⃣ Calcular os mols de BaSO₄ formados
Massa do precipitado = 0,466 g
Massa molar do BaSO₄ = 233 g/mol
n = 0,466/233
n = 0,002 mol
🔎 3️⃣ Relação estequiométrica
Como a proporção é 1:1:
n (K₂SO₄) = 0,002 mol
🔎 4️⃣ Massa correspondente de K₂SO₄ puro
Massa molar do K₂SO₄ = 174 g/mol
m = 0,002 x 174
m = 0,348 g
🔎 5️⃣ Calcular a pureza
A amostra inicial tinha 0,500 g.
Pureza = 0,348/0,500
= 0,696
= 69,6%
Aproximadamente: 70%
🔎 1️⃣ Reação envolvida
O sulfato de potássio reage com cloreto de bário formando sulfato de bário (precipitado):
K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ (s) + 2KCl
A proporção é 1 : 1
(1 mol de K₂SO₄ forma 1 mol de BaSO₄)
🔎 2️⃣ Calcular os mols de BaSO₄ formados
Massa do precipitado = 0,466 g
Massa molar do BaSO₄ = 233 g/mol
n = 0,466/233
n = 0,002 mol
🔎 3️⃣ Relação estequiométrica
Como a proporção é 1:1:
n (K₂SO₄) = 0,002 mol
🔎 4️⃣ Massa correspondente de K₂SO₄ puro
Massa molar do K₂SO₄ = 174 g/mol
m = 0,002 x 174
m = 0,348 g
🔎 5️⃣ Calcular a pureza
A amostra inicial tinha 0,500 g.
Pureza = 0,348/0,500
= 0,696
= 69,6%
Aproximadamente: 70%
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