Considere a reação a seguir: 2 MnO2 + 4 KOH + O2→ 2 K2MnO4 + 2 H2 ...
Responda: Considere a reação a seguir: 2 MnO2 + 4 KOH + O2→ 2 K2MnO4 + 2 H2 O. Para o preparo de 2 Moles de manganato de potássio(K 2MnO4 ) é necessária uma massa de dióxi...
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Por Marcos de Castro em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: d)
A equação química fornecida é: 2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O. Esta equação mostra que 2 moles de MnO2 são necessários para produzir 2 moles de K2MnO4.
A massa molar do MnO2 é dada como 87 g/mol. Portanto, a massa necessária para 1 mol de MnO2 é 87 g. Para 2 moles de MnO2, a massa necessária seria 2 x 87 g = 174 g.
Portanto, para preparar 2 moles de manganato de potássio (K2MnO4), é necessária uma massa de 174 g de dióxido de manganês (MnO2).
A equação química fornecida é: 2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O. Esta equação mostra que 2 moles de MnO2 são necessários para produzir 2 moles de K2MnO4.
A massa molar do MnO2 é dada como 87 g/mol. Portanto, a massa necessária para 1 mol de MnO2 é 87 g. Para 2 moles de MnO2, a massa necessária seria 2 x 87 g = 174 g.
Portanto, para preparar 2 moles de manganato de potássio (K2MnO4), é necessária uma massa de 174 g de dióxido de manganês (MnO2).
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