Matheus Fernandes
31/12/1969 • 21:00
Gabarito: c)
Para resolver essa questão, precisamos entender como o número de moléculas em um gás é influenciado pelas condições de temperatura e pressão, utilizando a equação dos gases ideais PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin.
Nas CNTP, sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L. Portanto, em 1,0 L de H2 ou N2 nas CNTP, teríamos 1/22,4 mols, que é aproximadamente 0,0446 mols.
Para a opção c), temos H2 a -73ºC (200 K) e 2 atm. Usando a equação dos gases ideais e rearranjando para n, temos n = PV/RT. Substituindo P = 2 atm, V = 1 L, R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1 e T = 200 K, obtemos n = (2 * 1) / (0,082 * 200) = 0,122 mols, que é maior do que 0,0446 mols.
As outras condições fornecidas não resultam em um número maior de mols em comparação com a opção c). Portanto, a opção c) tem o maior número de moléculas de H2 em 1,0L sob as condições dadas.
Para resolver essa questão, precisamos entender como o número de moléculas em um gás é influenciado pelas condições de temperatura e pressão, utilizando a equação dos gases ideais PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin.
Nas CNTP, sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L. Portanto, em 1,0 L de H2 ou N2 nas CNTP, teríamos 1/22,4 mols, que é aproximadamente 0,0446 mols.
Para a opção c), temos H2 a -73ºC (200 K) e 2 atm. Usando a equação dos gases ideais e rearranjando para n, temos n = PV/RT. Substituindo P = 2 atm, V = 1 L, R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1 e T = 200 K, obtemos n = (2 * 1) / (0,082 * 200) = 0,122 mols, que é maior do que 0,0446 mols.
As outras condições fornecidas não resultam em um número maior de mols em comparação com a opção c). Portanto, a opção c) tem o maior número de moléculas de H2 em 1,0L sob as condições dadas.