Marcos de Castro
31/12/1969 • 21:00
Gabarito: d)
A equação do virial é uma das equações mais abrangentes para descrever o comportamento dos gases reais. Ela considera não apenas o volume e a temperatura, como na equação dos gases ideais, mas também inclui termos que levam em conta as interações intermoleculares, tanto de atração quanto de repulsão. Isso a torna mais precisa em condições onde os gases ideais não se comportam conforme a teoria clássica, como em altas pressões ou baixas temperaturas.
As alternativas a), b) e c) descrevem incorretamente as leis de Boyle, Charles e Avogadro, respectivamente. A alternativa e) também é incorreta porque a equação de van der Waals, apesar de ser uma equação de estado para gases reais, considera tanto as forças de atração quanto as de repulsão entre as partículas, e não é independente da temperatura.
A equação do virial é uma das equações mais abrangentes para descrever o comportamento dos gases reais. Ela considera não apenas o volume e a temperatura, como na equação dos gases ideais, mas também inclui termos que levam em conta as interações intermoleculares, tanto de atração quanto de repulsão. Isso a torna mais precisa em condições onde os gases ideais não se comportam conforme a teoria clássica, como em altas pressões ou baixas temperaturas.
As alternativas a), b) e c) descrevem incorretamente as leis de Boyle, Charles e Avogadro, respectivamente. A alternativa e) também é incorreta porque a equação de van der Waals, apesar de ser uma equação de estado para gases reais, considera tanto as forças de atração quanto as de repulsão entre as partículas, e não é independente da temperatura.