Se 14,6 g de gás SF6 forem introduzidos em recipiente de 5,00 L, sob vácu...
Responda: Se 14,6 g de gás SF6 forem introduzidos em recipiente de 5,00 L, sob vácuo e a 92 °C, qual será a pressão interna em atmosferas (atm)? Dados: massa molecular do SF6
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Por David Castilho em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: a)
Vamos resolver passo a passo:
1. Primeiro, calculamos o número de mols (n) do SF6 usando a massa dada e a massa molar:
n = massa / massa molar = 14,6 g / 146 g/mol = 0,1 mol.
2. A temperatura deve estar em Kelvin para usar a equação dos gases ideais:
T = 92 °C + 273 = 365 K.
3. O volume (V) é 5,00 L.
4. Usamos a equação dos gases ideais para encontrar a pressão (P):
P = nRT / V
P = (0,1 mol) * (0,082 L.atm/mol.K) * (365 K) / (5,00 L)
P = (0,1 * 0,082 * 365) / 5 = (2,993) / 5 = 0,5986 atm.
Arredondando, dá aproximadamente 0,599 atm, que corresponde à alternativa a).
Vamos resolver passo a passo:
1. Primeiro, calculamos o número de mols (n) do SF6 usando a massa dada e a massa molar:
n = massa / massa molar = 14,6 g / 146 g/mol = 0,1 mol.
2. A temperatura deve estar em Kelvin para usar a equação dos gases ideais:
T = 92 °C + 273 = 365 K.
3. O volume (V) é 5,00 L.
4. Usamos a equação dos gases ideais para encontrar a pressão (P):
P = nRT / V
P = (0,1 mol) * (0,082 L.atm/mol.K) * (365 K) / (5,00 L)
P = (0,1 * 0,082 * 365) / 5 = (2,993) / 5 = 0,5986 atm.
Arredondando, dá aproximadamente 0,599 atm, que corresponde à alternativa a).
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