A variação de energia livre de Gibbs (?G) é uma medida da variação total de entropia de um sistema e suas vizinhanças, à pressão e temperatura constantes e prevê a espontaneidade da ocorrência de um processo, de acordo com a segunda Lei da Termodinâmica. Cinco reações químicas, numeradas por I, II, III, IV e V, cujas variações de entalpia (?H) e entropia (?S) são conhecidas, devem ser escolhidas para sua realização à mesma temperatura. São mostrados a seguir os dados relativos a cada uma das reações: Reação I - ?H positivo e ?S negativo, sendo que o ?S multiplicado pela temperatura gera um valor numérico menor que o do ?H. Reação II - ?H positivo e ?S positivo, sendo que o ?S multiplicado pela temperatura gera um valor numérico menor que o de ?H. Reação III - ?H positivo e ?S negativo, sendo que o ?S multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ?H. Reação IV - ?H negativo e ?S negativo, sendo que o ?S multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ?H. Reação V - ?H positivo e ?S positivo, sendo que o ?S multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ?H. Segundo dados exclusivamente termodinâmicos, a reação a ser escolhida é a de número:
✂️ a) I ✂️ b) II ✂️ c) III ✂️ d) IV ✂️ e) V