Em um acidente ocorrido em Ribeirão Preto (SP), um caminhão tombou e provocou o vazamen...
Responda: Em um acidente ocorrido em Ribeirão Preto (SP), um caminhão tombou e provocou o vazamento de 25 litros de ácido nítrico (HNO3). Segundo informações do Corp...
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Por David Castilho em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: b)
Primeiramente, vamos calcular a massa total de ácido nítrico derramado. Sabendo que a densidade do ácido nítrico é de 1,5 g/mL e que foram derramados 25 litros (ou 25.000 mL), a massa total de ácido nítrico é de 1,5 g/mL * 25.000 mL = 37.500 g.
Como o ácido nítrico é 60% em massa, a massa de ácido nítrico puro é de 60% de 37.500 g = 22.500 g.
A reação química entre o ácido nítrico (HNO3) e o carbonato de sódio (Na2CO3) é: 2 HNO3 + Na2CO3 -> 2 NaNO3 + CO2 + H2O. Esta equação mostra que 2 moles de HNO3 reagem com 1 mol de Na2CO3.
A massa molar do HNO3 é aproximadamente 63 g/mol, então a quantidade de moles de HNO3 é 22.500 g / 63 g/mol = 357,14 moles. Segundo a equação, são necessários 178,57 moles de Na2CO3 (metade da quantidade de moles de HNO3).
A massa molar do Na2CO3 é aproximadamente 106 g/mol. Portanto, a massa necessária de Na2CO3 é 178,57 moles * 106 g/mol = 18.928,02 g, ou aproximadamente 18,93 kg.
Portanto, a alternativa correta é a que indica aproximadamente 20 kg de carbonato de sódio, que é a letra b).
Primeiramente, vamos calcular a massa total de ácido nítrico derramado. Sabendo que a densidade do ácido nítrico é de 1,5 g/mL e que foram derramados 25 litros (ou 25.000 mL), a massa total de ácido nítrico é de 1,5 g/mL * 25.000 mL = 37.500 g.
Como o ácido nítrico é 60% em massa, a massa de ácido nítrico puro é de 60% de 37.500 g = 22.500 g.
A reação química entre o ácido nítrico (HNO3) e o carbonato de sódio (Na2CO3) é: 2 HNO3 + Na2CO3 -> 2 NaNO3 + CO2 + H2O. Esta equação mostra que 2 moles de HNO3 reagem com 1 mol de Na2CO3.
A massa molar do HNO3 é aproximadamente 63 g/mol, então a quantidade de moles de HNO3 é 22.500 g / 63 g/mol = 357,14 moles. Segundo a equação, são necessários 178,57 moles de Na2CO3 (metade da quantidade de moles de HNO3).
A massa molar do Na2CO3 é aproximadamente 106 g/mol. Portanto, a massa necessária de Na2CO3 é 178,57 moles * 106 g/mol = 18.928,02 g, ou aproximadamente 18,93 kg.
Portanto, a alternativa correta é a que indica aproximadamente 20 kg de carbonato de sódio, que é a letra b).
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