Uma solução aquosa 0,045 mol/L de ácido acético, CH3COOH, apresenta o ácido ...
Responda: Uma solução aquosa 0,045 mol/L de ácido acético, CH3COOH, apresenta o ácido 2% dissociado em H+ e CH3COO-. A concentração de cada um desses íons na solução é:
💬 Comentários
Confira os comentários sobre esta questão.
Por David Castilho em 31/12/1969 21:00:00
Para resolver essa questão, vamos considerar que o ácido acético (CH3COOH) se dissocia parcialmente em solução aquosa, conforme a equação:
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
Sabemos que a solução é 0,045 mol/L de ácido acético e que ele se dissocia 2%. Isso significa que 2% de 0,045 mol/L se dissocia, ou seja, 0,0009 mol/L.
Assim, a concentração de H+ e CH3COO- será de 0,0009 mol/L cada um.
Portanto, a resposta correta é:
Gabarito: a) 9.10-4 mol/L
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
Sabemos que a solução é 0,045 mol/L de ácido acético e que ele se dissocia 2%. Isso significa que 2% de 0,045 mol/L se dissocia, ou seja, 0,0009 mol/L.
Assim, a concentração de H+ e CH3COO- será de 0,0009 mol/L cada um.
Portanto, a resposta correta é:
Gabarito: a) 9.10-4 mol/L
⚠️ Clique para ver os comentários
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Ver comentários