O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, cuja densidade pode ser ...

1. Reação de Titulação:

A reação que ocorre durante a titulação é a seguinte:

CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)

2. Cálculo da Quantidade de Matéria de NaOH:

Concentração de NaOH (M_NaOH): 0,2 mol/L
Volume de NaOH (V_NaOH): 23 mL = 0,023 L
Quantidade de matéria de NaOH (n_NaOH): M_NaOH * V_NaOH = 0,2 mol/L * 0,023 L = 0,0046 mol

3. Cálculo da Quantidade de Matéria de CH₃COOH:

Pela estequiometria da reação, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de CH₃COOH. Portanto:

Quantidade de matéria de CH₃COOH (n_CH₃COOH): 0,0046 mol

4. Cálculo da Massa de CH₃COOH:

Massa molar do CH₃COOH (M_CH₃COOH): 60 g/mol
Massa de CH₃COOH (m_CH₃COOH): n_CH₃COOH * M_CH₃COOH = 0,0046 mol * 60 g/mol = 0,276 g

5. Cálculo da Concentração de CH₃COOH no Vinagre:

Volume de vinagre (V_vinagre): 5 mL = 0,005 L
Concentração de CH₃COOH (C_CH₃COOH): m_CH₃COOH / V_vinagre = 0,276 g / 0,005 L = 55,2 g/L

6. Cálculo da Porcentagem de Ácido Acético:

Densidade do vinagre: 1 g/mL = 1000 g/L
Porcentagem de CH₃COOH: (C_CH₃COOH / densidade) * 100% = (55,2 g/L / 1000 g/L) * 100% = 5,52%

7. Cálculo do pH do Vinagre:

Ka do CH₃COOH: 1,8 x 10⁻⁵
Concentração molar do CH₃COOH: 55,2 g/L / 60 g/mol = 0,92 mol/L
[H⁺] = √(Ka * [CH₃COOH]) = √(1,8 x 10⁻⁵ * 0,92) = 0,00407 mol/L
pH = -log[H⁺] = -log(0,00407) = 2,39
Resultados:

O teor de ácido acético no vinagre é de aproximadamente 5,52%.
O pH do vinagre é de aproximadamente 2,39.
Conclusão:

O vinagre está dentro dos padrões exigidos pelo Ministério da Agricultura (mínimo de 4% de ácido acético).