Um experimento bastante utilizado por professores e alunos nas aulas de eletroquímica consiste em realizar a eletrólise de uma solução aquosa salina com uma pequena quantidade de azul de bromotimol. O azul de bromotimol atua como um indicador ácido-base da solução, conferindo a ela a coloração amarela em meio ácido, verde em meio neutro, e azul em meio básico (alcalino). Considere a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio, contendo azul de bromotimol em concentração suficiente para visualização das três cores citadas, em uma cuba eletrolítica adequada e equipada com eletrodos metálicos inertes.
Indique a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as colorações que serão observadas na solução antes do início da eletrólise e durante a eletrólise ao redor do ânodo e do cátodo .
Dados: Semirreações de redução e respectivos potenciais padrão.
Na+ (aq) + 1 e─ → Na (s) E0 = - 2,71 V
2 H+ (aq) + 2 e─ → H2 E0 = 0,00 V
2 H2 O (l) + O2 (g) + 4 e─ → 4 OH─ (aq) E0 = + 0,40 V
S2 O8 2─ (aq) + 2 e─ → 2 SO4 2─ (aq) E0 = + 2,05 V
✂️ a) verde – amarela – azul ✂️ b) verde – azul – amarela ✂️ c) amarela – amarela – azul ✂️ d) amarela – azul – amarela ✂️ e) verde – verde – azul