David Castilho
EQUIPE
23/08/2025 • 19:01
Gabarito: d)
A reação de dissociação térmica do PCl5 pode ser representada pela equação: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Para calcular a constante de equilíbrio Kc, utilizamos a expressão Kc = [PCl3][Cl2] / [PCl5], onde as concentrações são expressas em mol/L.
Primeiro, calculamos as concentrações no equilíbrio. O volume do recipiente é de 12 litros. Assim, as concentrações são: [PCl5] = 0,21 mol / 12 L = 0,0175 mol/L, [PCl3] = 0,32 mol / 12 L = 0,0267 mol/L, [Cl2] = 0,32 mol / 12 L = 0,0267 mol/L.
Substituindo na fórmula de Kc, temos: Kc = (0,0267)(0,0267) / 0,0175 = 0,0409 mol/L, que arredondado para duas casas decimais é 0,041 mol/L.
Portanto, a alternativa correta é a letra d), que corresponde ao valor calculado de 0,041 mol/L para a constante de equilíbrio.
A reação de dissociação térmica do PCl5 pode ser representada pela equação: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Para calcular a constante de equilíbrio Kc, utilizamos a expressão Kc = [PCl3][Cl2] / [PCl5], onde as concentrações são expressas em mol/L.
Primeiro, calculamos as concentrações no equilíbrio. O volume do recipiente é de 12 litros. Assim, as concentrações são: [PCl5] = 0,21 mol / 12 L = 0,0175 mol/L, [PCl3] = 0,32 mol / 12 L = 0,0267 mol/L, [Cl2] = 0,32 mol / 12 L = 0,0267 mol/L.
Substituindo na fórmula de Kc, temos: Kc = (0,0267)(0,0267) / 0,0175 = 0,0409 mol/L, que arredondado para duas casas decimais é 0,041 mol/L.
Portanto, a alternativa correta é a letra d), que corresponde ao valor calculado de 0,041 mol/L para a constante de equilíbrio.