Em um laboratório, um técnico químico realizou o tratamento de um volume de água pela adição de Ca(OH)2. Ele sabe que a equação química balanceada a seguir descreve como o hidróxido de cálcio é utilizado como agente de precipitação de cálcio no tratamento de água.Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → 2 CaCO3 (s) + 2 H2O (l)No processo de tratamento, no entanto, a adição excessiva de Ca(OH)2 levou à precipitação de 100 kg de CaCO3 puro.A partir da situação hipotética precedente, sabendo que a massa molar do hidrogênio é igual a 1 g/mol, que a massa molar do carbono é igual a 12 g/mol, que a massa molar do oxigênio é igual a 16 g/mol e que a massa molar do cálcio é igual a 40 g/mol, assinale a opção que corresponde à massa de Ca(HCO3)2 contida no volume de água antes do processo de tratamento. A) 37 kg B) 50 kg C) 74 kg D) 81 kg E) 162 kg

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1Q983148 | Química, Especialidade Técnico Químico, CAESBDF, CESPE CEBRASPE, 2025

Em um laboratório, um técnico químico realizou o tratamento de um volume de água pela adição de Ca(OH)₂. Ele sabe que a equação química balanceada a seguir descreve como o hidróxido de cálcio é utilizado como agente de precipitação de cálcio no tratamento de água.

Ca(HCO₃)₂ (aq) + Ca(OH)₂ (aq) → 2 CaCO₃ (s) + 2 H₂O (l)

No processo de tratamento, no entanto, a adição excessiva de Ca(OH)₂ levou à precipitação de 100 kg de CaCO₃ puro.

A partir da situação hipotética precedente, sabendo que a massa molar do hidrogênio é igual a 1 g/mol, que a massa molar do carbono é igual a 12 g/mol, que a massa molar do oxigênio é igual a 16 g/mol e que a massa molar do cálcio é igual a 40 g/mol, assinale a opção que corresponde à massa de Ca(HCO₃)₂ contida no volume de água antes do processo de tratamento.

✂️ a) 37 kg
✂️ b) 50 kg
✂️ c) 74 kg
✂️ d) 81 kg
✂️ e) 162 kg