A abordagem contemporânea da Química Inorgânica
envolve a articulação entre teorias ácido-base (Arrhenius,
Brønsted-Lowry e Lewis), a polaridade das ligações, a
eletronegatividade dos elementos constituintes e a
reatividade em solventes polares, com implicações diretas
na indústria, no metabolismo e na sustentabilidade
ambiental. Com base na análise teórica e aplicada dos
seguintes compostos:
a) O H₂SO₄, além de atuar como ácido de Arrhenius e de
Brønsted-Lowry, também pode ser interpretado como
ácido de Lewis, dada sua capacidade de aceitar pares
de elétrons ao formar interações com bases fracas; sua
ação corrosiva decorre de sua elevada constante de
dissociação e higroscopicidade.
b) O Mg(OH)₂, apesar da baixa solubilidade em água,
apresenta comportamento básico pela dissociação dos
íons OH⁻ da fração dissolvida, mas sua fraca capacidade
tampão o torna inadequado para neutralizações
industriais em larga escala.
c) O KNO₃, por ser produto da reação entre um ácido
forte e uma base forte, comporta-se como eletrólito
neutro em solução, porém sua decomposição térmica
em processos industriais pode gerar óxidos
nitrogenados com efeitos ambientais significativos.
d) O SO₃, considerado um óxido ácido de caráter
fortemente eletrofílico, reage com água em processo
exotérmico formando H₂SO₄, e sua manipulação
industrial exige rigoroso controle térmico e atmosférico
para evitar reações violentas.
e) Todas as alternativas estão corretas, pois cada uma
reflete adequadamente os princípios estruturais e
funcionais aplicados da Química Inorgânica
Contemporânea.