A dissolução fracionada é um processo de separação de substâncias baseado na diferença de
Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões
digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes
da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van
der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe2O3 — na
formulação desses pós. A revelação da impressão feita com
Fe2O3 pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da
seguinte reação.
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
A estequiometria correta da equação química apresentada é obtida com os seguintes valores para x, y e z, respectivamente: 6, 2 e 3.
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
A estequiometria correta da equação química apresentada é obtida com os seguintes valores para x, y e z, respectivamente: 6, 2 e 3.
Para que uma reação química ocorra, são necessárias algumas
condições como: afinidade química, contato e colisão efetiva
entre os reagentes, bem como energia de ativação. Um exemplo
que abarca todas essas condições é quando o sódio metálico em
contato com o ar leva a uma reação violenta e altamente
exotérmica.
Qual das alternativas descreve corretamente o que ocorre durante essa reação?
Qual das alternativas descreve corretamente o que ocorre durante essa reação?
Um dos componentes utilizados pela indústria na
formulação de enxaguantes bucais é o eucaliptol. Esse
composto compõe aproximadamente 90% do óleo
essencial de eucalipto. Sabendo que o eucaliptol
apresenta 77,8% de carbono, 11,7% de hidrogênio e
10,5% de oxigênio, qual é a fórmula mínima do
eucaliptol?
Dados: Massas molares em g.mol-1 : H = 1; C = 12; O = 16.
Dados: Massas molares em g.mol-1 : H = 1; C = 12; O = 16.
Os compostos sulfeto de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de cloro, sulfito de sódio e ácido sulfuroso, quanto às
suas classificações em funções químicas inorgânicas, correspondem respectivamente a
Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II,
a25°C, representado pela equação.
PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)
A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é
Dado: Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14
PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)
A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é
Dado: Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14
Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas
em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de
125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio,
contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida.
Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de
relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final,
no experimento, foi menor que a massa inicial.
Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas final e inicial é
Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas final e inicial é
Fertilizantes ou adubos
são compostos químicos que visam suprir
as deficiências em substâncias vitais à
sobrevivência dos vegetais. São aplicados
na agricultura com o intuito de melhorar a
produção. As plantas necessitam de
diversos elementos químicos, incluindo o
potássio. As formas mais comuns de
fertilizantes contendo potássio são o
cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de
potássio. Suas fórmulas são representadas,
respectivamente, por:
Acerca de estequiometria, julgue o item que se segue.
As bases fundamentais da estequiometria são a lei das
proporções definidas, a lei das proporções múltiplas e a lei
das proporções equivalentes.
Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho característico quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e sal de cozinha.
A reação não balanceada que ocorre é:
Ag2S (s) + Al (s) → Al2S3 (s) + Ag (s)
Dados da massa molar dos elementos (g mol-1): Ag = 108; S = 32.
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado).
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 2,48 g de Ag2S é
(URCA/2022.2) Marque a opção que correlaciona corretamente o nome do composto químico com a respectiva
fórmula molecular:
O valeraldeído é um líquido incolor com cheiro frutoso
e seu vapor provoca danos nos olhos, nas vias respiratórias
e na pele. Sabendo que ele é o pentanal, o número de hidrogênios do produto principal da sua oxidação é:
A hidrazina (N2H4) é usada como combustível
para foguetes e pode ser obtida a partir da
reação entre cloramina e amônia,
apresentada abaixo.
NH2Cl + NH3 → N2H4 + HCl
Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia.
NH2Cl + NH3 → N2H4 + HCl
Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia.
Considere a reação de combustão completa do propano (C₃H₈):
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?
Asfaltenos são hidrocarbonetos policíclicos aromáticos encontrados no petróleo bruto, sendo a precipitação desses compostos um problema para a indústria petroquímica, uma vez que a deposição do asfalteno e de outras macromoléculas sólidas presentes nos reservatórios pode levar ao desgaste e entupimento de tubulações de extração, resultantes da formação de emulsões durante o processo.
Para a quantificação de asfaltenos de petróleo, os métodos baseados na solubilidade são os mais adequados, consistindo basicamente na mistura do petróleo com n-heptano para causar sua precipitação, lavagens consecutivas com o mesmo solvente e uma extração com tolueno para o isolamento de material inorgânico.
O permanganato de potássio (KMnO4; M = 158 g/mol) é um dos compostos utilizados na oxidação em meio ácido de asfalteno, sendo necessários 8 g de KMnO4 para a oxidação de 4 g de asfalteno (M = 900 g/mol).
A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.
Para a oxidação de 1 mol de asfalteno, é necessária uma
quantidade de matéria de KMnO4 superior a 11 mol.