Marcos de Castro
31/12/1969 • 21:00
Gabarito: d)
A adição de um soluto não volátil, como o NaCl, a um solvente puro, como a água, altera suas propriedades coligativas. Uma dessas propriedades é o abaixamento do ponto de congelamento (ou fusão) e o aumento do ponto de ebulição.
Quando o NaCl é dissolvido na água, ele se dissocia em íons Na+ e Cl-, aumentando o número de partículas na solução. Isso interfere na formação de cristais de gelo, dificultando o congelamento da água, o que resulta em uma temperatura de fusão mais baixa para a solução do que para a água pura.
Além disso, a presença de soluto também eleva o ponto de ebulição. Isso ocorre porque as partículas do soluto dispersas na solução dificultam a evaporação das moléculas de água, exigindo uma temperatura mais alta para que a solução entre em ebulição.
Portanto, a alternativa correta é a que indica que a temperatura de fusão da água pura é maior que a da solução e a temperatura de ebulição da água pura é menor que a da solução.
A adição de um soluto não volátil, como o NaCl, a um solvente puro, como a água, altera suas propriedades coligativas. Uma dessas propriedades é o abaixamento do ponto de congelamento (ou fusão) e o aumento do ponto de ebulição.
Quando o NaCl é dissolvido na água, ele se dissocia em íons Na+ e Cl-, aumentando o número de partículas na solução. Isso interfere na formação de cristais de gelo, dificultando o congelamento da água, o que resulta em uma temperatura de fusão mais baixa para a solução do que para a água pura.
Além disso, a presença de soluto também eleva o ponto de ebulição. Isso ocorre porque as partículas do soluto dispersas na solução dificultam a evaporação das moléculas de água, exigindo uma temperatura mais alta para que a solução entre em ebulição.
Portanto, a alternativa correta é a que indica que a temperatura de fusão da água pura é maior que a da solução e a temperatura de ebulição da água pura é menor que a da solução.