Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 °C para 28 °C. Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima deDados:Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K.Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL. A) – 1,3 kJ/mol. B) – 6,5 kJ/mol. C) – 65 kJ/mol. D) – 130 kJ/mol.

Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L c...

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