Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina, optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H2SO4), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto de equivalência. As reações envolvidas no processo são: C8O2H7CO2H (aq) + NaOH (aq) → C8O2H7CO2Na (aq) + H2O (l) H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol. O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de A) 80%. B) 85%. C) 90%. D) 95%.

Questões Química Soluções características

Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C8

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1Q679039 | Química, Soluções características, Ciências Humanas e Ciências da Natureza, UFT, COPESE UFT, 2019

Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C₈O₂H₇CO₂H) em um comprimido de aspirina, optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H₂SO₄), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto de equivalência.
As reações envolvidas no processo são:
C₈O₂H₇CO₂H (aq) + NaOH (aq) → C₈O₂H₇CO₂Na (aq) + H₂O (l) H₂SO₄ (aq) + 2 NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.
O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de

✂️ a) 80%.
✂️ b) 85%.
✂️ c) 90%.
✂️ d) 95%.