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Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram ...

Q936739 • Química • Grandezas massa • INEP • ENEM • Reaplicação • 2022

Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe₂O₃ _ˑ H₂O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:

2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) + H₂O (l) → Fe₂O₃ _ˑ H₂O (s)

Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.

Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?

a) ?4,45 g
b) 8,90 g
c) 17,80 g
d) 72,00 g
e) 144,00 g

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Questões sobre Grandezas massa

1

Q971717 • Química • Grandezas massa • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase Química de Petróleo • 2024
Em relação à análise instrumental, julgue o item a seguir.
A lei de Beer-Lambert relaciona a absorvância à concentração do soluto e ao caminho óptico (espessura da célula), valendo-se, para tanto, do coeficiente de absorção molar (ou coeficiente de extinção molar).
- a) Certo
- b) Errado
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2

Q971679 • Química • Grandezas massa • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase Química de Petróleo • 2024
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O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3 e está submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.

Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se o referido GNV for totalmente transferido para outro botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse novo botijão será de 10 m³ .
- a) Certo
- b) Errado
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3

Q971673 • Química • Grandezas massa • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase Química de Petróleo • 2024
2 H₂O ⇌ 2 H₂+ O₂

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo queZ_H= 1,Z_O= 8,Z_P= 15,M_H= 1,0 g/mol,M_O= 16,0 g/mol e queR= 0,082 atm ∙L∙K⁻¹∙ mol⁻¹é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
Se a fração molar de metano (CH₄) no gás natural for igual a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.
- a) Certo
- b) Errado
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4

Q971672 • Química • Grandezas massa • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase Química de Petróleo • 2024
2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z_H = 1, Z_O = 8, Z_P = 15, M_H = 1,0 g/mol, M_O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões parciais dos gases que compuserem o gás natural.
- a) Certo
- b) Errado
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5

Q969290 • Química • Grandezas massa • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Análise Comércio e Suprimento • 2022
Acerca de estequiometria, julgue o item que se segue.
Em uma reação química, o reagente limitante serve de base para o cálculo do rendimento teórico.
- a) Certo
- b) Errado
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6

Q953804 • Química • Grandezas massa • UFCG • UFCG • Técnico de Laboratório Área Química • 2025
O alumínio é obtido a partir de um processo eletrolítico de redução da alumina (Al₂O₃). A alumina, por sua vez, é obtida a partir do minério de bauxita extraído da natureza. Considerando que a bauxita tem 40,8% do referido óxido, qual massa máxima de alumínio se é capaz de obter a partir de 25 kg do minério de bauxita?
(Considere as massas molares em g/mol: Al = 27 e O = 16)
- a) 13,24 kg.
- b) 10,8 kg.
- c) 26,47 kg.
- d) 21,6 kg.
- e) 5,4 kg.
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7

Q953803 • Química • Grandezas massa • UFCG • UFCG • Técnico de Laboratório Área Química • 2025
Para um experimento envolvendo reação de precipitação, foram preparadas duas soluções, uma solução de cloreto de potássio (KCl) colocando 2,98 g deste sal em 100 mL de água destilada, e outra solução colocando 3,31 g, desta vez de nitrato de chumbo II ( Pb(NO3) ² ), também em 100 mL de água destilada. A reação em meio aquoso foi promovida interagindo 10 mL de cada solução preparada no mesmo recipiente. Se considerarmos reagentes puros e rendimento total da reação, após filtração com posterior secagem em estufa, qual a massa de precipitado esperado?

2 KCl (aq) + Pb(NO3)²(aq) ➞ PbCl2 (s) + 2 KNO3

(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)
- a) 4,04 g de precipitado.
- b) 5,56 g de precipitado.
- c) 2,02 g de precipitado.
- d) 2,78 g de precipitado.
- e) 4,80 g de precipitado.
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8

Q951508 • Química • Grandezas massa • UERJ • UERJ • Primeiro Exame • 2019
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ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica.
Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica.
Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

Atualmente, o símbolo do elemento correspondente ao ecassilício é:
- a) Al
- b) C
- c) Ge
- d) P
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9

Q951498 • Química • Grandezas massa • CECIERJ • CEDERJ • Segundo Semestre • 2019
O TBT (M.M = 291 g/mol) é um composto polar, hidrofóbico e lipofílico que foi introduzido no mercado nos anos 40. É componente de tintas anti-incrustantes, utilizadas em cascos de barcos, redes e jaulas de aquacultura a fim de impedir a fixação de organismos como algas e invertebrados (mexilhão, cracas, etc.). Além disso, o TBT é utilizado também na agricultura como pesticida, conservante de madeiras e, numa escala menor, em desinfetantes e em tratamentos algicidas em materiais de construção. A sua elevada difusão no meio marinho tornou-se uma preocupação ambiental em nível mundial. Atualmente, é considerada a substância mais tóxica produzida pelo homem.
A composição centesimal do TBT é de 49.49% de Carbono, 9.62% de Hidrogênio e 40.89% de Estanho e sua fórmula molecular é:
- a) C₁₀H₂₄Sn
- b) C₁₂H₂₈Sn
- c) C₁₄H₃₂Sn
- d) C₁₁H₂₆Sn
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10

Q950311 • Química • Grandezas massa • UNIFOA • UNIFOA • Segundo Semestre • 2018
O álcool que promove a reação de transesterificação para obtenção do biodiesel mostrada na reação é o:
- a) Butanol
- b) Butanodiol
- c) Glicerol
- d) Etanol
- e) Metanol
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