A emissão do gás carbônico, CO2 , acarreta impactos ambientais relacionados a alterações climáticas,
desequilíbrio do efeito estufa, poluição do ar, formação de chuva ácida etc. Combustíveis derivados do
petróleo, que, ao serem queimados, produzem CO2 são especialmente problemáticos do ponto de vista
ambiental, em razão de serem derivados de uma fonte de energia não renovável. O propano, C3 H8 , por
exemplo, é um gás derivado do petróleo presente na composição do GLP (gás liquefeito do petróleo,
popularmente chamado de gás de cozinha), presente nos botijões para uso doméstico e industrial.
Considerando que, na combustão completa do gás propano com gás oxigênio, O2 , presente na proporção de
21% em volume de ar atmosférico, são produzidos exclusivamente gás carbônico, CO2 , e água, H2 O. Pode-se afirmar CORRETAMENTE que:
3 H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2 O
✂️ A) Para cada 23,52 litros de ar atmosférico são produzidos 4 mols de água.
✂️ B) Para produção de 67,2 litros de gás carbônico, são necessários 112 litros de ar atmosférico.
✂️ C) Na queima de 1 kg de gás propano, são produzidos 1 kg de gás carbônico, pois ambos têm a mesma
massa molar.
✂️ D) Para queimar 3 litros de gás propano, faz-se necessário 1,6 m3 de ar atmosférico.
✂️ E) Na queima de 2,2 kg de gás propano, são produzidos 3.360 L de gás carbônico.
Responder
💬 COMENTÁRIOS 📊 ESTATÍSTICAS 💾 SALVAR
A cinética química dedica-se ao estudo da velocidade de uma reação química e os fatores
que a influenciam. Ter conhecimento sobre esses fatores possibilita o controle da formação dos
produtos, uma vez que, em determinados casos, faz-se necessário que uma reação ocorra mais
rapidamente ou mais lentamente. Sobre os fatores que influenciam a cinética de reações, é
correto afirmar que:
✂️ A) Ao aumentar a temperatura de um sistema, aumenta-se a energia das moléculas reagentes
e, consequentemente, o número de colisões efetivas. Assim, quanto maior a temperatura do
sistema reacional, maior a velocidade de reação.
✂️ B) A chamada Lei da Ação da Massas postula que, num certo instante e numa determinada
temperatura, a velocidade de uma reação é inversamente proporcional ao produto das
concentrações molares dos reagentes.
✂️ C) Para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam de modo
efetivo. A superfície de contato dos reagentes não influi na probabilidade de ocorrência de
choques efetivos e consequente aumento da velocidade da reação.
✂️ D) Alterações de pressão no sistema reacional, independentemente do estado físico dos
reagentes (sejam eles sólido, líquido ou gás), não exercem influência na velocidade de uma
reação.
✂️ E) Catalisadores são substâncias capazes de acelerar a velocidade das reações químicas,
porém são totalmente consumidos durante a reação. Tal fato obriga a adição de uma reação
de recuperação do catalisador ao final do processo, possibilitando a extração do produto
desejado.
Responder
💬 COMENTÁRIOS 📊 ESTATÍSTICAS 💾 SALVAR
Milhares de toneladas de poluentes gasosos são emitidas
diariamente para a atmosfera como, por exemplo, o dióxido
de enxofre resultante da queima de combustíveis fósseis,
ou o gás metano liberado em aterros sanitários. Nos dois
exemplos citados, a poluição se deve à elevada atividade
humana. Sobre esses dois agentes poluidores
atmosféricos, sabe-se que
✂️ A) o dióxido de enxofre associa-se ao efeito estufa e o
metano, à chuva ácida.
✂️ B) o dióxido de enxofre associa-se ao efeito estufa e o
metano, à destruição da camada de ozônio.
✂️ C) o dióxido de enxofre associa-se à chuva ácida e o
metano, ao efeito estufa.
✂️ D) o dióxido de enxofre associa-se à destruição da
camada de ozônio e o metano, à chuva ácida.
Responder
💬 COMENTÁRIOS 📊 ESTATÍSTICAS 💾 SALVAR