Na análise físico-química da água, a determinação da
alcalinidade é crucial para avaliar a capacidade da água em
neutralizar ácidos, o que está diretamente relacionado à
presença de íons como bicarbonato, carbonato e
hidróxido. Considerando um sistema aquoso em equilíbrio
com dióxido de carbono (CO₂) atmosférico, qual das
seguintes alternativas descreve corretamente a sequência
de reações que ocorrem ao se adicionar uma quantidade
crescente de ácido forte, como HCl, à água contendo esses
íons?
✂️ a) A adição de ácido forte inicialmente precipita o
carbonato de cálcio (CaCO₃), seguido pela dissolução
dos íons bicarbonato em CO₂. ✂️ b) O ácido forte neutraliza diretamente os íons hidróxido
(OH⁻) presentes, sem afetar os íons bicarbonato
(HCO₃⁻) ou carbonato (CO₃²⁻). ✂️ c) O ácido forte reage primeiro com os íons hidróxido
(OH⁻), depois com os íons bicarbonato (HCO₃⁻),
convertendo-os em ácido carbônico (H₂CO₃), e,
finalmente, com os íons carbonato (CO₃²⁻),
transformando-os em bicarbonato. ✂️ d) Os íons bicarbonato são convertidos diretamente em
carbonato (CO₃²⁻) à medida que o ácido é adicionado,
aumentando a alcalinidade total da água. ✂️ e) A adição de ácido forte não altera a composição iônica
da água, pois a alcalinidade é independente da
concentração de ácido adicionado.