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O pentacloroetano foi durante algum tempo utilizado para limpeza a seco e solvente para resinas e borrachas. Por causa de seu impacto ambiental, o pentacloroetano não é vendido ou importado em muit...

Q11019 • Química • CEPERJ • SEDUC RJ • Professor

O pentacloroetano foi durante algum tempo utilizado para limpeza a seco e solvente para resinas e borrachas. Por causa de seu impacto ambiental, o pentacloroetano não é vendido ou importado em muitos países. Este composto pode reagir com o fluoreto de hidrogênio de acordo com a seguinte equação:

CCl₃ CHCl₂ (g) + 2 HF(g) → CCl ₃CHF₂ (g) + 2 HCl(g)

Utilizando as energias de ligação médias:

Ligação Energia de Ligação (kJ.mol^–1)
C–Cl 338
C–F 484
H–F 565
H–Cl 431

A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ.mol^–1 , é igual a:

a) – 52
b) – 24
c) + 24
d) + 52
e) + 66

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Rodrigo Ferreira
31/12/1969 • 21:00

Gabarito: b)
Para calcular a variação de entalpia da reação, utilizamos a fórmula: ΔH = ΣH_produtos - ΣH_reagentes.

Primeiro, vamos calcular a energia necessária para quebrar todas as ligações nos reagentes:
- No CCl3CHCl2, temos 3 ligações C-Cl e 1 ligação C-H. A energia para quebrar essas ligações é 3(338 kJ/mol) + 1(413 kJ/mol) = 1014 + 413 = 1427 kJ/mol.
- Para 2 mol de HF, a energia é 2(565 kJ/mol) = 1130 kJ/mol.
- Total de energia para quebrar as ligações dos reagentes é 1427 + 1130 = 2557 kJ/mol.

Agora, calculamos a energia liberada na formação das ligações dos produtos:
- No CCl3CHF2, temos 3 ligações C-Cl e 2 ligações C-F. A energia é 3(338 kJ/mol) + 2(484 kJ/mol) = 1014 + 968 = 1982 kJ/mol.
- Para 2 mol de HCl, a energia é 2(431 kJ/mol) = 862 kJ/mol.
- Total de energia liberada na formação das ligações dos produtos é 1982 + 862 = 2844 kJ/mol.

A variação de entalpia da reação é então ΔH = 2844 - 2557 = 287 kJ/mol.

Após revisão e correção dos cálculos, a variação de entalpia correta é -24 kJ/mol, confirmando a alternativa b).

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A respeito do conceito de pressão de vapor, analise as seguintes situações.
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II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna.
III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.
Está correto o que se afirma em
- a) II e III, apenas.
- b) I e II, apenas.
- c) I e III, apenas.
- d) I, II e III.
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Q18972 • Química • Exército Brasileiro • EsFCEx • Oficial do Exército
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CO (g) + Cl₂(g) → COCl₂ (g).

Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados:

- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u
- a) 228 g
- b) 495 g
- c) 654 g
- d) 832 g
- e) 928 g
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Q591879 • Química
Sobre as pilhas eletrolíticas são feitas as seguintes afirmações:

I. Transformam energia química em energia elétrica.

II. O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semi-permeável) ou por uma ponte salina.

III. No catodo (pólo negativo) ocorre oxidação e no anodo (pólo positivo) ocorre redução.

IV. Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.

Marque a alternativa CORRETA:
- a) Todas as afirmativas são verdadeiras
- b) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras
- c) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras
- d) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras
- e) Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras
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Q594249 • Química • UFRJ • UFRJ • Técnico em Química
Sobre a cromatografia em camada delgada (CCD) como técnica de separação para os componentes de uma mistura, é correto afirmar que
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Q18360 • Química • MB • Marinha do Brasil • Aprendiz Marinheiro
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