Recifes de corais como o Kingman, localizado no meio do
Oceano Pacífico, são importantes berçários para várias espécies
marinhas. Com a acidificação dos oceanos causada pelo aumento
das emissões de gases estufas, recifes podem morrer e afetar
toda uma cadeia ecológica. Esses sistemas são sustentados por
uma sensível interação entre espécies que têm limites estreitos
de tolerância à variação da acidez da água do mar. Vale lembrar
que os recifes de corais são oásis de diversidade de espécies,
gerando bens e serviços para uma parcela considerável da
população humana que depende desses ecossistemas para
sobreviver.
Disponível em: https://www.nationalgeographicbrasil.com/meioambiente/2020/03/desequilibrio-dos-oceanos-e-ao-mesmo-tempocausa-e-efeito-da-crise-climatica. Acesso em 22 abril 2025. Adaptado.
Sabendo que os recifes de coral são formados principalmente por
carbonato de cálcio (CaCO₃), o aumento das emissões de gases
estufas
O pH é a sigla usada para o potencial (ou potência) hidrogeniônico,
porque se refere à concentração de [H+
] (ou de H3O+
) em uma
solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida,
neutra ou básica.
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.
I. O método mais preciso para medição de pH é a utilização de
um pHmetro. Entretanto, para processos em que não seja
adequado usar o medidor de pH ou por simplicidade, são
usados indicadores, menos precisos, que mudam de cor em
diferentes faixas de pH.
II. Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução
será. Isso acontece porque a escala de pH é logarítmica, o que
quer dizer que o pH é definido como logaritmo negativo da
concentração dos íons [H+(aq)] na base 10: colog [H+] = - log
[H+] ; pH = - log [H+]; [H+] = 10-pH, em mol/L.
III. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido
clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do
estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente.
Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total
em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de
matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim,
uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração
0,01mol L-1 terá pH igual a 1.
Sistemas químicos com reações em fase gasosa são muito comuns
em processos industriais e naturais. Nesses sistemas, os reagentes
e produtos estão na forma de gases, e suas propriedades são
descritas por equações de estado, como a equação do gás ideal.
Essa equação é útil para descrever sistemas que estejam operando
a pressões moderadas e a altas temperaturas.
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa,
representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em
um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de
300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão
total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será
de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Para se titular 50 mL de solução de HCl, foram usados 25mL de uma
solução de NaOH 0,1M.
Assinale a opção que indica a concentração, em molar, da solução de
HCl.