Questões de Concursos

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Q953801•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFCG•
UFCG•
Técnico de Laboratório Área Química•
2025

A produção de alumínio a partir da bauxita envolve processos químicos importantes, incluindo a purificação do minério e a eletrólise do óxido de alumínio. Um dos processos mais utilizados é o processo Bayer, seguido pela eletrólise de Hall-Héroult. Com base nesses conceitos, qual das alternativas abaixo descreve CORRETAMENTE o processo químico utilizado na obtenção de alumínio metálico?

O processo Bayer envolve a conversão da bauxita em alumina (Al?O?) através de uma reação com hidróxido de sódio (NaOH), seguida de eletrólise no processo Hall-Héroult.

No processo Bayer, a bauxita é diretamente eletrolisada para produzir alumínio.

No processo Hall-Héroult, a alumina (Al?O?) é dissolvida em ácido sulfúrico e eletrolisada para formar alumínio metálico.

O processo Hall-Héroult utiliza a eletrólise do óxido de cálcio (CaO) para produzir alumínio metálico.

A bauxita é purificada por adição de carbonato de sódio (Na?CO?) para formar alumínio metálico diretamente.

Q970925•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2023

No que se refere a reações de óxido-redução, julgue o próximo item.

Nas reações de óxido-redução, os elétrons perdidos pela espécie que sofre redução serão recebidos pela espécie que se oxida.

Certo

Errado

Q943019•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Química

Analise a reação de oxidação a seguir.
H₃CCOH + 2Ag⁺ + 2NH₃ + H₂O → H₃CCOOH + 2Ag_(s) + 2NH⁺₄
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o agente redutor nessa reação.

Q958063•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
FUNDATEC•
IFRS•
Área Química•
2025

A ferrugem é um processo de corrosão, que implica em um impacto econômico significativo. Sobre esse processo, analise as assertivas a seguir:

I. Requer tanto oxigênio quanto água e pode ser acelerado por outros fatores, tais como pH e presença de sais.
II. Envolve oxidação e redução.
III. Proteger um metal contra corrosão, tornando-o um ânodo em uma célula eletroquímica, é conhecido como proteção catódica.
Quais estão corretas?

Q938107•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Primeiro e Segundo Dia 2ª Aplicação

A obtenção do alumínio dá-se a partir da bauxita (Al₂O₃ .3H₂O), que é purificada e eletrolisada numa temperatura de 1 000 °C. Na célula eletrolítica, o ânodo é formado por barras de grafita ou carvão, que são consumidas no processo de eletrólise, com formação de gás carbônico, e o cátodo é uma caixa de aço coberta de grafita.

A etapa de obtenção do alumínio ocorre no

ânodo, com formação de gás carbônico.

cátodo, com redução do carvão na caixa de aço.

cátodo, com oxidação do alumínio na caixa de aço.

ânodo, com depósito de alumínio nas barras de grafita.

cátodo, com fluxo de elétrons das barras de grafita para a caixa de aço.

Q936303•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Edital 2020•
2021

Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, em contato com compostos de enxofre, por causa da formação de uma película superficial de sulfeto de prata (Ag₂S), que é escuro. Um método muito simples para restaurar a superfície original desses objetos é mergulhá-los em uma solução diluída aquecida de hidróxido de sódio (NaOH), contida em uma panela comum de alumínio. A equação química que ilustra esse processo é:

3 Ag₂S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) → 6 Ag (s) + 3 Na₂S (aq) + 2 NaAlO₂(aq) + 4 H₂O (l)

A restauração do objeto de prata ocorre por causa do(a)

prata, que reduz o enxofre.

íon sulfeto, que sofre oxidação.

íon hidróxido, que atua como agente oxidante.

alumínio, que atua como agente redutor no processo.

variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação.

Q970905•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2023

Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.
Se uma barra de cobre for colocada dentro de uma solução de H₂SO₄ em condições padrão, então, considerando-se os potenciais padrão de redução do cobre (Cu²⁺/Cu, 0,337 V) e do hidrogênio (H⁺/H₂, 0,000 V), a barra de cobre reagirá, e a solução se tornará azul pela presença de Cu²⁺.

Certo

Errado

Q937650•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Primeiro e Segundo Dia

Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água...
SACKS. O. Tio Tungstênío; memórias de uma infância química. São Paulo: Cia, das Letras, 2002.

O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na

obtenção de ouro a partir de pepitas.

obtenção de calcário a partir de rochas.

obtenção de alumínio a partir da bauxita.

obtenção de ferro a partir de seus óxidos

obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.

Q680030•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UEL•
UEL•
Tipo 3•
2019

No Museu do Louvre, estão exibidos objetos metálicos usados por sociedades antigas. No passado, alguns desses metais eram encontrados praticamente em seu estado puro. Com o advento da metalurgia, puderam ser obtidos a partir de minerais submetidos a reações químicas.
Em relação aos processos de obtenção de metais a partir de minerais, e com base nos conhecimentos sobre reações de oxidorredução, considere as afirmativas a seguir.
I. Al^o _(s) pode ser obtido a partir de bauxita (Al₂O₃.H2O ) por meio de um método eletrolítico, o qual é baseado num processo não espontâneo onde Al³+ é reduzido a Al^o_(s). II. Cu^o _(s) pode ser obtido a partir da queima de sulfeto de cobre, conforme reação Cu₂S_(s) + O_2(g) → 2Cu_(s) + SO₂_(g), onde o número de oxidação do cobre muda de (1+) para (0). III. Fe^o _(s) pode ser obtido a partir de reações de redução de óxidos de ferro conforme transformações químicas: Fe₂O₃_(s) → FeO_2(s)→ Fe^o _(s). IV. Mn^o _(s) pode ser obtido a partir da reação MnO_2(s)+ C_(s) → Mn_(s) + CO_2(g) em que o átomo de oxigênio em MnO_2(s)é o redutor e o carbono (C) é o oxidante.
Assinale a alternativa correta.

Somente as afirmativas I e II são corretas.

Somente as afirmativas I e IV são corretas.

Somente as afirmativas III e IV são corretas.

Somente as afirmativas I, II e III são corretas

Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

Q971706•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.

O pH é uma medida que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução e varia de 0 a 14: se o pH for menor que 7, a solução será ácida; acima de 7, será básica; e na faixa de 6 até 8, será neutra.

Certo

Errado

Q971707•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.

A equação de Nernst tem por finalidade prever o potencial de uma pilha durante o seu funcionamento, correlacionando a variação do potencial da pilha em certo instante da reação com a variação das concentrações de produtos e reagentes.

Certo

Errado

Q971157•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2024

Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.

Os potenciais-padrão das semirreações de oxirredução são medidos com base no eletrodo-padrão de hidrogênio, cujo valor estabelecido é 0,00 V.

Certo

Errado

Q971678•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

2 H₂O ⇌ 2 H₂+ O₂

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo queZ_H= 1,Z_O= 8,Z_P= 15,M_H= 1,0 g/mol,M_O= 16,0 g/mol e queR= 0,082 atm ∙L∙K⁻¹∙ mol⁻¹é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.

Supondo que todo o oxigênio produzido na eletrólise seja lançado na atmosfera, então, a 1 atm de pressão e 298 K de temperatura, uma tonelada de água submetida à eletrólise lançará mais de 500.000 L de oxigênio na atmosfera.

Certo

Errado

Q971709•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.

Potencial de eletrodo é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível no estado-padrão, ou seja, solutos em concentração de 1 mol/kg e gases à pressão de 1 bar, ambos a 273 K.

Certo

Errado

Q970903•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2023

Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.
Em função do potencial de redução de cada semirreação, a força eletromotriz é calculada subtraindo-se o potencial de redução da semirreação de oxidação do potencial de redução da semirreação de redução.

Certo

Errado

Q970932•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2023

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.

Em uma soldagem com eletrodo revestido, o elevado ponto de fusão do tungstênio permite a aplicação desse metal como eletrodo não consumível.

Certo

Errado

Q971708•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.

Para determinar a capacidade de um metal em atuar como anodo de sacrifício, é adequado montar um eletrodo com o referido metal, com potencial desconhecido, ligá-lo a um eletrodo de potencial conhecido e medir a diferença de potencial entre os eletrodos. Nesse contexto, pode-se usar, para a avaliação, um eletrodo de zinco metálico (Zn), que, em uma célula eletroquímica com solução 1 mol/L de ZnSO₄, apresenta a seguinte semirreação no anodo.

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻

Certo

Errado

Q937983•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Primeiro e Segundo Dia

TEXTO I

Biocélulas combustíveis são uma alternativa tecnológica para substituição das baterias convencionais. Em uma biocélula microbiológica, bactérias catalisam reações de oxidação de substratos orgânicos. Liberam elétrons produzidos na respiração celular para um eletrodo, onde fluem por um circuito externo até o cátodo do sistema, produzindo corrente elétrica. Uma reação típica que ocorre em biocélulas microbiológicas utiliza o acetato como substrato.

AQUINO NETO, S. Preparação e caracterização de bioanodos para biocélula a combustível etanol/O2. Disponível em: www.teses.usp.br. Acesso em: 23 jun. 2015 (adaptado).

TEXTO II

Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (E°) apresentam valores característicos. Para as biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:

2 CO2 + 7 H+ + 8 e- → CH3COO- + 2 H2O E°’ = -0,3 V

O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O E°' = 0,8 V

SCOTT, K.; YU, E. H. Microbial electrochemical and fuel cells: fundamentals and applications. Woodhead Publishing Series in Energy, n. 88, 2016 (adaptado).

Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter uma diferença de potencial de 4,4 V?

Q970931•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2023

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.

O tipo de corrosão mais comum nas tubulações e equipamentos industriais é a eletroquímica, na qual um componente oxida, ou seja, ganha elétrons, e o outro reduz, ou seja, perde elétrons.

Certo

Errado

Q971693•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Julgue o seguinte item, relativo a fundamentos de eletromagnetismo.
Uma corrente elétrica que percorre um condutor gera, em torno desse condutor, um campo magnético com direção determinada pela regra da mão esquerda.

Certo

Errado

Página 4

Notificações

Nada por aqui

Q953801•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFCG•
UFCG•
Técnico de Laboratório Área Química•
2025

O processo Bayer envolve a conversão da bauxita em alumina (Al?O?) através de uma reação com hidróxido de sódio (NaOH), seguida de eletrólise no processo Hall-Héroult.

No processo Bayer, a bauxita é diretamente eletrolisada para produzir alumínio.

No processo Hall-Héroult, a alumina (Al?O?) é dissolvida em ácido sulfúrico e eletrolisada para formar alumínio metálico.

O processo Hall-Héroult utiliza a eletrólise do óxido de cálcio (CaO) para produzir alumínio metálico.

A bauxita é purificada por adição de carbonato de sódio (Na?CO?) para formar alumínio metálico diretamente.

Q970925•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2023

No que se refere a reações de óxido-redução, julgue o próximo item.

Nas reações de óxido-redução, os elétrons perdidos pela espécie que sofre redução serão recebidos pela espécie que se oxida.

Certo

Errado

Q943019•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Química

Analise a reação de oxidação a seguir.
H₃CCOH + 2Ag⁺ + 2NH₃ + H₂O → H₃CCOOH + 2Ag_(s) + 2NH⁺₄
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o agente redutor nessa reação.

Q958063•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
FUNDATEC•
IFRS•
Área Química•
2025

Q938107•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Primeiro e Segundo Dia 2ª Aplicação

A etapa de obtenção do alumínio ocorre no

ânodo, com formação de gás carbônico.

cátodo, com redução do carvão na caixa de aço.

cátodo, com oxidação do alumínio na caixa de aço.

ânodo, com depósito de alumínio nas barras de grafita.

cátodo, com fluxo de elétrons das barras de grafita para a caixa de aço.

Q936303•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Edital 2020•
2021

3 Ag₂S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) → 6 Ag (s) + 3 Na₂S (aq) + 2 NaAlO₂(aq) + 4 H₂O (l)

A restauração do objeto de prata ocorre por causa do(a)

prata, que reduz o enxofre.

íon sulfeto, que sofre oxidação.

íon hidróxido, que atua como agente oxidante.

alumínio, que atua como agente redutor no processo.

variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação.

Q970905•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2023

Certo

Errado

Q937650•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Primeiro e Segundo Dia

obtenção de ouro a partir de pepitas.

obtenção de calcário a partir de rochas.

obtenção de alumínio a partir da bauxita.

obtenção de ferro a partir de seus óxidos

obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.

Q680030•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UEL•
UEL•
Tipo 3•
2019

Somente as afirmativas I e II são corretas.

Somente as afirmativas I e IV são corretas.

Somente as afirmativas III e IV são corretas.

Somente as afirmativas I, II e III são corretas

Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

Q971706•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.

Certo

Errado

Q971707•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.

Certo

Errado

Q971157•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2024

Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.

Os potenciais-padrão das semirreações de oxirredução são medidos com base no eletrodo-padrão de hidrogênio, cujo valor estabelecido é 0,00 V.

Certo

Errado

Q971678•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

2 H₂O ⇌ 2 H₂+ O₂

Certo

Errado

Q971709•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.

Potencial de eletrodo é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível no estado-padrão, ou seja, solutos em concentração de 1 mol/kg e gases à pressão de 1 bar, ambos a 273 K.

Certo

Errado

Q970903•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2023

Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.
Em função do potencial de redução de cada semirreação, a força eletromotriz é calculada subtraindo-se o potencial de redução da semirreação de oxidação do potencial de redução da semirreação de redução.

Certo

Errado

Q970932•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2023

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.

Em uma soldagem com eletrodo revestido, o elevado ponto de fusão do tungstênio permite a aplicação desse metal como eletrodo não consumível.

Certo

Errado

Q971708•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻

Certo

Errado

Q937983•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Primeiro e Segundo Dia

TEXTO I

AQUINO NETO, S. Preparação e caracterização de bioanodos para biocélula a combustível etanol/O2. Disponível em: www.teses.usp.br. Acesso em: 23 jun. 2015 (adaptado).

TEXTO II

2 CO2 + 7 H+ + 8 e- → CH3COO- + 2 H2O E°’ = -0,3 V

O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O E°' = 0,8 V

SCOTT, K.; YU, E. H. Microbial electrochemical and fuel cells: fundamentals and applications. Woodhead Publishing Series in Energy, n. 88, 2016 (adaptado).

Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter uma diferença de potencial de 4,4 V?

Q970931•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•
2023

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.

O tipo de corrosão mais comum nas tubulações e equipamentos industriais é a eletroquímica, na qual um componente oxida, ou seja, ganha elétrons, e o outro reduz, ou seja, perde elétrons.

Certo

Errado

Q971693•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Certo

Errado

Página 4

Q953801•Química•Eletroquímica Oxirredução•UFCG•UFCG•Técnico de Laboratório Área Química•2025

Q970925•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•2023

Q943019•Química•Eletroquímica Oxirredução•UNICENTRO•UNICENTRO•Química

Q958063•Química•Eletroquímica Oxirredução•FUNDATEC•IFRS•Área Química•2025

Q938107•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•Primeiro e Segundo Dia 2ª Aplicação

Q936303•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•Edital 2020•2021

Q970905•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•2023

Q937650•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•Primeiro e Segundo Dia

Q680030•Química•Eletroquímica Oxirredução•UEL•UEL•Tipo 3•2019

Q971706•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase Química de Petróleo•2024

Q971707•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase Química de Petróleo•2024

Q971157•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase Inspeção de Equipamentos e Instalações•2024

Q971678•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase Química de Petróleo•2024

Q971709•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase Química de Petróleo•2024

Q970903•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•2023

Q970932•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•2023

Q971708•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase Química de Petróleo•2024

Q937983•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•Primeiro e Segundo Dia

Q970931•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•2023

Q971693•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase Química de Petróleo•2024

Q953801•Química•Eletroquímica Oxirredução•UFCG•UFCG•Técnico de Laboratório Área Química•2025

Q970925•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•2023

Q943019•Química•Eletroquímica Oxirredução•UNICENTRO•UNICENTRO•Química

Q958063•Química•Eletroquímica Oxirredução•FUNDATEC•IFRS•Área Química•2025

Q938107•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•Primeiro e Segundo Dia 2ª Aplicação

Q936303•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•Edital 2020•2021

Q970905•Química•Eletroquímica Oxirredução•CESPE CEBRASPE•Petrobras•Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações•2023

Q937650•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•Primeiro e Segundo Dia

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Química•
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Química•
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UNICENTRO•
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Química

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Área Química•
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Primeiro e Segundo Dia 2ª Aplicação

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