A carga formal (f) de um átomo numa espécie química (molécula, íon etc.) equiv...

Gabarito: e) A carga formal de um átomo é calculada considerando que as ligações são completamente covalentes, ou seja, os elétrons da ligação são divididos igualmente entre os átomos envolvidos. Isso permite estimar a distribuição eletrônica na molécula ou íon.

A alternativa a) está incorreta porque a carga formal não representa o número de elétrons ganhos ou perdidos em ligações iônicas, mas sim uma aproximação para ligações covalentes.

A alternativa b) está errada pois a carga formal é calculada pela diferença entre o número de elétrons de valência do átomo isolado e o número de elétrons atribuídos a ele na estrutura (contando elétrons isolados e metade dos elétrons das ligações), não apenas pelos pares isolados.

A alternativa c) é incorreta porque a estrutura de Lewis de menor energia é aquela que minimiza a soma das cargas formais, ou seja, com cargas formais próximas de zero, e não com maior carga formal.

A alternativa d) está errada porque o íon nitrito (NO2-) possui duas estruturas de ressonância, mas nelas as cargas formais não são todas nulas; geralmente, há cargas formais distribuídas para refletir a melhor descrição eletrônica.

A alternativa e) está correta. A molécula NO2F apresenta quatro estruturas de ressonância possíveis, e três delas apresentam carga formal igual a zero, o que indica uma boa estabilidade dessas formas. Isso está de acordo com a teoria da ressonância e o cálculo das cargas formais.

Assim, a resposta correta é a letra e).