Assinale a alternativa que contém uma informação correta.
Considerando que as diferentes substâncias são formadas por diferentes formas de combinação de átomos dos elementos químicos, assinale a opção correta.
Com relação à espectrometria no infravermelho, assinale a opção correta.
Acerca de átomos e substâncias orgânicas, assinale a opção correta.
A pressão de vapor de qualquer substância líquida ou sólida depende do tipo de interações entre as partículas. Quanto mais forte for a ligação entre os átomos, maior será a pressão de vapor da substância. Dados os compostos PH3, NH3, BiH3 e SbH3 a ordem decrescente de pressão de vapor será:
Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X2+ e o ânion Y2-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a
A respeito da matéria e de sua constituição química, julgue os itens a seguir. De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons.
Os últimos anos do século XIX e as primeiras décadas do século XX estão entre os mais importantes na história da ciência, em parte devido à descoberta da estrutura atômica do átomo, preparando o terreno para a explosão do desenvolvimento da ciência no século XX. Uma dessas teorias é a de Rutherford, que
Segundo a teoria de ligação que envolve a repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a molécula de SF4 e o íon I3 - são exemplos de espécies químicas que apresentam geometria espacial e hibridização do átomo central, respectivamente:
As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl 2, à luz branca.
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue os próximos itens.
De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, quando aquecidos, diferentes elementos químicos geram diferentes cores porque emitem radiação contínua.Qualquer átomo ou agrupamento atômico que apresentar desequilíbrio de cargas elétricas, isto é, apresentar diferenças entre o número de prótons e o de elétrons, é denominado de íon. Dependendo da partícula excedente, prótons ou elétrons, os íons podem ser
Com relação aos significados de mistura, molécula e substância, julgue os itens a seguir. Molécula é a menor porção de um composto, com um grupo variável de átomos ligados em um arranjo mutável e eletricamente neutro.
Com relação à espectroscopia de emissão ou de absorção atômica, assinale a opção correta.
Mesmo que um modelo atômico consiga explicar muitos fenômenos ele não explica tudo o que acontece, e pode ser substituído. Em se tratando de modelos atômicos analise as proposições abaixo:
I. O modelo de Dalton foi um resgate da primitiva teoria atômica de Epicuro que viveu entre 341 a.C. e 270 a.C.
II. Rutherford postulou que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva com cargas negativas incrustadas na superfície.
III. O modelo de Bohr repousava na mecânica clássica e explicava perfeitamente a existência de órbitas estacionárias.
IV. O modelo atual foi concebido com as contribuições de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
V. O número quântico spin foi introduzido por Wolfgang Pauli para explicar a descoberta da duplicação das raias espectrais.
Está correto o que se afirma somente em
Acerca da organização de átomos e elétrons nas ligações moleculares e de sua influência sobre as propriedades de substâncias orgânicas, assinale a opção correta.
Substâncias formadas por átomos de quase uma centena de elementos químicos que se combinam em diferentes proporções podem ser encontradas na natureza. Para a obtenção de substâncias simples, muitas vezes é necessário separar os átomos dos diferentes elementos químicos. Acerca desse assunto, julgue os itens subsequentes. A partir do modelo atômico de Thomson, os átomos puderam ser utilizados em processos para a geração de energia elétrica.
No que diz respeito à estrutura atômica da matéria e aos modelos atômicos, julgue o item a seguir. No modelo atômico de Bohr, denominado átomo nuclear, não existe nenhuma região de grande concentração de carga positiva ou negativa. As cargas estão uniformemente distribuídas pela esfera. Esse modelo desconsiderou que no átomo os valores de energia são quantizados e as transições eletrônicas envolvem liberação e absorção de energia.
No que se refere aos raios de átomos e de íons, assinale a opção que apresenta a comparação INCORRETA.
As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue os próximos itens. A energia de ligação entre os átomos de flúor em uma molécula de F2 é maior que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio em uma molécula de N2.