O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 -
7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas
e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso
organismo produz várias substâncias capazes de alterar
o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e
os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita
graças à existência: dos sistemas tampão, do centro
respiratório e do sistema renal. O principal sistema
tampão presente no plasma é constituído por ácido
carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve
três equilíbrios, os quais estão representados abaixo.
Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.
(1) CO2(g)⇋ CO2(aq) (2)CO2(aq) + H2O (l)⇋ H2CO3(aq) (3)H2CO3(aq) +H2O(l)⇋HCO3-(aq)+H3O+(aq)
I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO3- sua base conjugada.
II. A adição de H3O+, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.
III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.
IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H3O+ adicionada .
É CORRETO afirmar que
(1) CO2(g)⇋ CO2(aq) (2)CO2(aq) + H2O (l)⇋ H2CO3(aq) (3)H2CO3(aq) +H2O(l)⇋HCO3-(aq)+H3O+(aq)
I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO3- sua base conjugada.
II. A adição de H3O+, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.
III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.
IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H3O+ adicionada .
É CORRETO afirmar que