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Sendo o EDTA um ácido, é correto afirmar que as suas soluç&...
Responda: Sendo o EDTA um ácido, é correto afirmar que as suas soluções aquosas contêm, como cátion, apenas os íons H3O+, reagem com b...
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Por Letícia Cunha em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: a) O EDTA é um ácido, portanto, em solução aquosa, ele libera íons H3O+ (íon hidrônio) como cátion, o que caracteriza seu comportamento ácido.
Além disso, ácidos reagem com bases formando sais e água, o que é uma reação típica de neutralização.
Quanto à fenolftaleína, que é um indicador ácido-base, em solução ácida ela permanece incolor, pois só fica rosa em meio básico.
O tornassol azul fica vermelho em meio ácido, confirmando que o EDTA em solução aquosa apresenta caráter ácido.
Soluções ácidas conduzem corrente elétrica devido à presença de íons livres, e ácidos podem corroer metais, liberando gás hidrogênio.
Por fim, o sabor azedo é uma característica comum dos ácidos, incluindo o EDTA.
Portanto, todas as afirmações feitas na questão sobre o EDTA estão corretas, justificando o gabarito 'a'.
Além disso, ácidos reagem com bases formando sais e água, o que é uma reação típica de neutralização.
Quanto à fenolftaleína, que é um indicador ácido-base, em solução ácida ela permanece incolor, pois só fica rosa em meio básico.
O tornassol azul fica vermelho em meio ácido, confirmando que o EDTA em solução aquosa apresenta caráter ácido.
Soluções ácidas conduzem corrente elétrica devido à presença de íons livres, e ácidos podem corroer metais, liberando gás hidrogênio.
Por fim, o sabor azedo é uma característica comum dos ácidos, incluindo o EDTA.
Portanto, todas as afirmações feitas na questão sobre o EDTA estão corretas, justificando o gabarito 'a'.
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