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Sendo o EDTA um ácido, é correto afirmar que as suas soluç&...

Responda: Sendo o EDTA um ácido, é correto afirmar que as suas soluções aquosas contêm, como cátion, apenas os íons H3O+, reagem com b...


1Q3690 | Conhecimentos Específicos, Papiloscopista, Polícia Federal, CESPE CEBRASPE

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Clay E. Allred e E. Roland Menzel (A Novel Europiumbioconjugate
Method for Latent Fingerprint Detection. In: Forensic
Science International
, n.º 85, Elsevier Science Ireland Ltda., 1997, p.
83-94) desenvolveram um novo método de detecção de impressão digital
latente com base em uma reação específica entre o íon európio e lipídios.
A aplicabilidade do método, tanto para superfícies porosas como lisas,
a ausência de solventes clorofluorcarbônicos, a sensibilidade, a rapidez
e o baixo custo são fatores que podem tornar essa abordagem o principal
método de detecção de impressão digital em um futuro próximo. Nela,
o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é usado como ligante de
conjugação que forma um complexo não-fluorescente com o íon európio
(etapa I). Esse complexo é capaz de ligar-se covalentemente a lipídios da
impressão digital (etapa II), na proporção de uma molécula de EDTA-Eu
para cada molécula de lipídio. Nessa reação, algumas ligações entre o íon
európio e o EDTA são desfeitas, expondo parcialmente o íon európio,
que se torna, então, disponível para complexar com outro ligante, como
a 1,10-fenantrolina ou a tenoiltrifluoroacetona (TFA), capaz de
sensibilizar o íon európio a ponto de torná-lo fluorescente (etapa III).
Após esse tratamento, a impressão digital torna-se nitidamente visível
sob excitação por radiação ultravioleta. A figura I acima mostra o
esquema dessas reações e a figura II mostra a estrutura de um complexo
metal-EDTA genérico, em que a letra M representa o íon metálico.
Sendo o EDTA um ácido, é correto afirmar que as
suas soluções aquosas contêm, como cátion, apenas
os íons H3O+, reagem com bases formando sais e
água, são incolores na presença de fenolftaleína,
fazem o papel de tornassol azul ficar vermelho,
conduzem corrente elétrica, são capazes de corroer
metais e possuem sabor azedo.
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💬 Comentários

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Letícia Cunha
Por Letícia Cunha em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: a) O EDTA é um ácido, portanto, em solução aquosa, ele libera íons H3O+ (íon hidrônio) como cátion, o que caracteriza seu comportamento ácido.

Além disso, ácidos reagem com bases formando sais e água, o que é uma reação típica de neutralização.

Quanto à fenolftaleína, que é um indicador ácido-base, em solução ácida ela permanece incolor, pois só fica rosa em meio básico.

O tornassol azul fica vermelho em meio ácido, confirmando que o EDTA em solução aquosa apresenta caráter ácido.

Soluções ácidas conduzem corrente elétrica devido à presença de íons livres, e ácidos podem corroer metais, liberando gás hidrogênio.

Por fim, o sabor azedo é uma característica comum dos ácidos, incluindo o EDTA.

Portanto, todas as afirmações feitas na questão sobre o EDTA estão corretas, justificando o gabarito 'a'.
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