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Nada por aqui
Até meados do século XIX, as cirurgias eram realizadas sem anestesia, às vezes com a administração de quantidades apreciáveis de álcool, justificada pela crença de que o paciente ficaria entorpecido. Em 1846, William Morton conseguiu demonstrar que o éter dietílico podia ser usado para produzir inconsciência temporária durante os procedimentos cirúrgicos. Um problema dessa prática era o fato de o éter formar com o oxigênio do ar uma mistura explosiva, e qualquer choque entre os instrumentos metálicos cirúrgicos podia resultar em uma centelha e conseqüentemente em ignição. Outra substância usada como anestésico, o clorofórmio HCCl 3 foi considerado melhor que o éter, pois a recuperação era mais rápida e menos desagradável. No entanto, alguns pacientes morriam; apesar disso, os riscos associados eram considerados pequenos. A partir de 1857, o clorofórmio tornou-se o anestésico preferido para os partos sem dor, na Europa e nos Estados Unidos. Atualmente, o clorofórmio não é mais usado para tal fim.
Acerca das substâncias citadas no texto, julgue os itens a seguir.
Os produtos da reação explosiva entre éter e oxigênio são CO2 e H2O.A termodinâmica química é o estudo do papel que a energia exerce na transformação química e na determinação do comportamento dos materiais. Baseia-se em umas poucas leis que resumem séculos de observações experimentais. Cada lei é enunciada a respeito da relação entre energia, calor, trabalho e temperatura. De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir. (Considere: e56,5 = 3 x 1024.)
I. A decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio é usada industrialmente para produção de dióxido de carbono CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g). A reação é endotérmica e tem ?H° = 571 kJ. O valor de ?E° para essa reação é 569 kJ.
II. Quando ?G° é positivo, a posição de equilíbrio fica próxima dos reagentes e pouca reação ocorre até que o equilíbrio seja alcançado.
III. O dióxido de enxofre, que às vezes está presente no ar poluído, reage com o oxigênio quando passa sobre o catalisador nos conversores catalíticos de automóveis. O produto é o óxido SO3 muito ácido. Para esta reação, ?G° = -1,40 x 102 kJ mol-1 a 25°C. O valor de Kp é 2 x1010.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Um analista precisa preparar 350 mililitros de solução de cloreto de sódio (NaCl) 2,0%. Quantos gramas ele usará do sal para preparar a solução? D
ado: massa molar do NaCl: 58,5 g.mol-1