O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas,
sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e
frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de
pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso
pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois
produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio
com o ácido clorídrico.
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
EXPERIMENTO DAESPONJADE AÇO
Materiais:
•3 esponjas de aço;
•3 potes de vidro bem secos com tampa;
•Etiqueta;
· Caneta;
•Água.
Montagem
1. Etiquete cada frasco da seguinte forma: “1 - seco com tampa”, “2 - seco sem tampa”, “3 - água sem tampa”.
2. No primeiro frasco, coloque uma esponja de aço seca e tampe em seguida.
3. No segundo frasco, coloque a esponja de aço seca e deixe-o destampado.
4. No terceiro, coloque a esponja de aço molhada e deixe-o destampado.
5. Deixe os frascos em um local seguro e exposto, não fechados em um armário, por exemplo, de modo que possam ser observados
ao longo de uma semana.
A partir deste contexto, é CORRETO afirmar que:
Leia o fragmento a seguir.
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e
carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de
forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas
em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de
Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação
do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e
água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte
equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos
reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada
molécula de K₂Cr₂O₇ é