Início Questões Simulados Provas Mapas Apostilas

Mais

Vídeos Flashcards Materiais Dicas Notícias Disciplinas Assuntos Cargos Bancas Órgãos

Questões de Concursos

Selecione os filtros para encontrar suas questões de concursos e clique no botão abaixo para filtrar e resolver.

Ordenar por:

Mais popularesMais recentesMais comentadas

Minhas questões:

Exibir todas as questõesExibir questões resolvidasExibir questões que erreiExibir questões salvasExcluir questões resolvidas

A plataforma completa com questões comentadas, simulados e mapas mentais para garantir sua vaga.

Plataforma

Sobre nós
Planos
Cadastrar
Entrar
Recuperar senha
Trabalhe conosco
Contato

Conteúdo

Início
Simulados
Provas
Mapas Mentais
Apostilas
Flashcards
Material grátis
Dicas
Notícias

Questões

Todas
Por Disciplinas
Por Assuntos
Por Cargos
Por Bancas
Por Órgãos
Por Vídeos

Plano Premium

Baixe milhares de mapas mentais e apostilas de forma ilimitada. Conheça agora e tenha acesso completo.

© 2010-2026 Gabarite Questões.

Termos de Uso Privacidade

Notificações

Nada por aqui

Q948518•
Química•
Velocidade de Reação•
FAG•
FAG•
Medicina•
2018

A soma dos coeficientes de todos os termos do desenvolvimento de (x - 2y)¹⁸ é igual a:

A)

0.

B)

1.

C)

19.

D)

-1.

E)

-19.

Q679272•
Química•
Velocidade de Reação•
MULTIVIX•
MULTIVIX•
Medicina•
2019

Marque a opção que apresenta uma estratégia para o aumento da velocidade de uma reação química:

A)

Redução da superfície de contato das substâncias envolvidas na reação.

B)

Aumento da concentração dos reagentes envolvidos, pois com maior número de partículas aumentam as chances de choques efetivos.

C)

Redução da temperatura para promover aumento do movimento das partículas favorecendo os choques efetivos.

D)

Redução da pressão quando se tratar de reações com substâncias na fase gasosa.

E)

Adição de catalisadores que após aumentarem a velocidade da reação são degradados passando a fazer parte dos produtos.

Q679509•
Química•
Velocidade de Reação•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Segunda Etapa•
2019

Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.

I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

II. Reduzem a energia de ativação da reação.

III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.

IV. Enzimas são catalisadores biológicos.

Com base nos conhecimentos sobre cinética química, dentre as afirmações apresentadas estão corretas:

A)

Apenas I e II.

B)

Apenas II e III.

C)

I, II e III.

D)

I,II e IV.

Q950455•
Química•
Velocidade de Reação•
CECIERJ•
CEDERJ•
Segundo Semestre•
2018

Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

A)

3.0 x 10^-2 mol/L; 1.6 x 10^-3 mol/L

B)

6.0 x 10^-1 mol/L; 1.6 x 10^-4 mol/L

C)

5.0 x 10^-2 mol/L; 1.0 x 10^-3 mol/L

D)

5.7 x 10^-1 mol/L; 1.0 x 10^-4 mol/L

Q943017•
Química•
Velocidade de Reação•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Química

A reação A + 3B → 2C ocorre em um sistema fechado em condições tais que sua velocidade obedece à equação v = k[A][B]³.
Com base nessa reação e expressão para a velocidade e nos conhecimentos sobre cinética, considere as afirmativas a seguir.
I. A adição do reagente B ao sistema resulta no aumento da velocidade da reação. II. A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de C. III. A velocidade de desaparecimento de B é três vezes maior que a velocidade de aparecimento de C. IV. Os reagentes A e B são consumidos com a mesma velocidade.
Assinale a alternativa correta.

A)

Somente as afirmativas I e II são corretas.

B)

Somente as afirmativas I e IV são corretas.

C)

Somente as afirmativas III e IV são corretas.

D)

Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

E)

Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

Q950482•
Química•
Velocidade de Reação•
IF PE•
IFPE•
Segundo Semestre•
2018

Leia o TEXTO 13 para responder à questão.

TEXTO 13

Medicamentos, exames e procedimentos sofisticados são a base da medicina curativa. Mas existe um elemento tão importante quanto esses no processo de melhoria do paciente: simplesmente saber que está sendo cuidado. Diversas pesquisas conseguiram comprovar o chamado efeito placebo, que consiste na sensação de alívio dos sintomas de determinada doença, mesmo que a pessoa não tome remédios verdadeiros. Ainda que, do ponto de vista fisiológico, o organismo não seja beneficiado com o tratamento, as “pílulas de farinha” são capazes de agir sobre o bem-estar do paciente com tanta eficácia quanto as drogas farmacêuticas.

Disponível em: /Acesso em:< https://www.correiobraziliense.com.br. Acesso em: 15 maio 2018.

O amido constitui o principal componente químico da farinha e caracteriza-se como um

A)

peptídeo.

B)

lipídeo.

C)

poliéster.

D)

polissacarídeo.

E)

aldeído.

Q939173•
Química•
Velocidade de Reação•
INEP•
ENEM•
PPL

Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1,2 e 3, respectivamente?

A)

Temperatura, superfície de contato e concentração.

B)

Concentração, superfície de contato e catalisadores.

C)

Temperatura, superfície de contato e catalisadores.

D)

Superfície de contato, temperatura e concentração.

E)

Temperatura, concentração e catalisadores.

Q899215•
Química•
Velocidade de Reação•
CONSULPLAN•
SEEDPR•
Química•
2024

A área da química, que está preocupada com as velocidades ou grau de velocidade das reações, é chamada cinética química. A cinética química se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir, com o fato de a formação e a depreciação do ozônio na atmosfera superior estarem em equilíbrio, bem como os problemas industriais, como o desenvolvimento de catalisadores para a síntese de novos materiais. Sobre a velocidade que as reações químicas são feitas, analise as afirmativas a seguir.

I. A velocidade de uma reação depende da concentração, mas a constante de velocidade não depende dela.
II. Quanto mais baixa for a energia de ativação, mais lenta a reação.
III. Se a velocidade de aparecimento de O_2(g), 2 O₃_(g) → 3 O_2(g), é 9 x 10^–4 mol/L em determinado instante, a velocidade de desaparecimento do O_3(g) é 18 x 10^–4 mol/L.

Está correto o que se afirma em

A)

I, II e III.

B)

I, apenas.

C)

I e II, apenas.

D)

I e III, apenas.

Q949440•
Química•
Velocidade de Reação•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Matemática•
2018

O coeficiente do terceiro termo do Binômio de Newton (x-3)⁵ é

A)

5

B)

15

C)

81

D)

90

E)

405

Q947822•
Química•
Velocidade de Reação•
CEPROS•
CESMAC•
Prova de Medicina20192 2° DIA•
2019

Em 1918, o químico alemão Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel, a partir do seu trabalho sobre a possibilidade técnica da síntese da amônia, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio. Carl Bosch, engenheiro metalúrgico da empresa Basf, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma realidade prática, que lhe rendeu o mesmo Prêmio Nobel de Química, em 1931. Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH₃), a partir do N₂ e do H₂, ocorre com uma velocidade de consumo de 6 mols de nitrogênio (N₂) por minuto. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H₂) é:

A)

6 mols por minuto.

B)

12 mols por minuto.

C)

18 mols por minuto.

D)

24 mols por minuto.

E)

36 mols por minuto.

Q957922•
Química•
Velocidade de Reação•
CONSULPLAN•
HEMOBRÁS•
Técnico Industrial•
2025

Em um laboratório foram feitas três experiências para a reação do óxido nítrico com hidrogênio a 63oC. Os dados das três experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1 e 3, a concentração de H2 é a mesma e a concentração de NO é variada. Nessas experiências, quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade quadruplica. Nas experiências 1 e 2, a concentração de NO é a mesma e a variação da concentração de H₂dobra. Nessas experiências, quando a concentração de H₂ é dobrada, a velocidade dobra também:

NO_(g)+ 2H_2(g) → N_2(g)+ 2 H₂O_(g)

Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:

A)

V = K [NO]²

B)

V = K [NO]⁴[H₂]²

C)

V = K [NO]² [H₂]

D)

V = K [NO]² [H₂]²

Q947819•
Química•
Velocidade de Reação•
CEPROS•
CESMAC•
Prova de Medicina20192 2° DIA•
2019

O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância em diversos processos utilizados na indústria química em geral. Sobre esse tema, analise as afirmações a seguir.

1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.
2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.
3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.
4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.

Estão corretas apenas:

A)

2 e 3

B)

1 e 4

C)

2 e 4

D)

1 e 2

E)

1 e 3

Q946354•
Química•
Velocidade de Reação•
COPESE UFJF•
UFJF•
Econômica e Administração•
2018

Em uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo menos uma reação química reversível ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra a equação química abaixo:

H2CO_3(aq) ⇌ H2O_(l) + CO_2(g) ∆H > 0

Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando a garrafa é aberta, ocorre:

A)

o aumento da pressão em seu interior, favorecendo a decomposição do ácido carbônico.

B)

a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a formação do ácido carbônico.

C)

a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a decomposição do ácido carbônico.

D)

o aumento da temperatura do refrigerante, levando à formação de ácido carbônico, diminuindo a concentração de CO₂.

E)

o aumento da temperatura do refrigerante, levando à decomposição de ácido carbônico, diminuindo o pH do refrigerante.

Q678836•
Química•
Velocidade de Reação•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 5•
2019

O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L^-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L^-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.

A)

10

B)

20

C)

30

D)

40

E)

60

Q947830•
Química•
Velocidade de Reação•
CEPROS•
CESMAC•
Prova de Medicina20192 2° DIA•
2019

Numa dada reação química, “2 A + B → Produtos”, o processo se dá em uma única etapa. Dada a constante de velocidade, como sendo k = 0,5 L2 .mol^-2 .min^-2 e as concentrações de A e B como sendo 2,0 e 4,0 mol.L^-1 , qual a velocidade da reação química em mol.L^-1 .min^-1?

A)

1,5

B)

16,0

C)

8,0

D)

2,0

E)

4,0

Q950759•
Química•
Velocidade de Reação•
UFRGS•
UFRGS•
Vestibular 3° dia•
2018

De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.

Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.

I - A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.

II - A reação de combustão de um açúcar produzindo CO₂ e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um calorímetro ou no organismo humano.

III- Um catalisador adequado propicia um caminho com menor diferença de entalpia entre reagente e produtos.

Quais estão corretas?

A)

Apenas I.

B)

Apenas II.

C)

Apenas III.

D)

Apenas I e II.

E)

I, II e III.

Q936187•
Química•
Velocidade de Reação•
INEP•
ENEM•
Edital 2020•
2020

A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da reação química envolvida.
O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de

A)

alta pressão.

B)

alta temperatura.

C)

excesso de reagentes.

D)

maior superfície de contato.

E)

elevada energia de ativação.

Q680597•
Química•
Velocidade de Reação•
CEV URCA•
URCA•
Prova 1

A obtenção da amônia (NH₃) ocorre a partir de hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H₂ ]³ [ N₂ ].
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio né triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:

A)

a velocidade final não é alterada.

B)

a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.

C)

a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial.

D)

a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial.

E)

a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial.

Q949948•
Química•
Velocidade de Reação•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Segunda Etapa

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

C₂H₆O_(l) + O₂(g) ➜ CO₂(g) + H₂O_(l)

Dados: Entalpia de formação de C₂H₆O_(l) = – 66 kcal/mol

Entalpia de formação de CO_2(g) = – 94 kcal/mol

Entalpia de formação de H₂O_(l) = – 68 kcal/mol

A entalpia de combustão em kcal/mol será:

A)

326 kcal/mol

B)

-228 kcal/mol

C)

-326 kcal/mol

D)

228 kcal/mol

Q944587•
Química•
Velocidade de Reação•
CEV URCA•
URCA•
PROVA I•
2022

(URCA/2022.2) O valor de ∆H para a equação abaixoé −126kJ. Quanto calor (em kJ) é liberado quando 2,0mol de N αOH são formados na referida equação química?
2N α₂O_2(s) + 2H₂O_(l) → 4N aOH_(s) + O_2(g)

A)

252

B)

-126

C)

63

D)

7,8

E)

3,9

Página 2