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ID: 680906•
Química•
Grandezas massa•
FGV•
FGV•
Primeiro Dia•
2020

O carbeto de cálcio (CaC2) pode ser preparado a partir da reação entre o óxido de cálcio (CaO) e carbono de alta pureza, em condições de atmosfera controlada em altas temperaturas, de acordo com a equação:
CaO (s) + 3C (s) → CaC2 (s) + CO (g)
Em um experimento em um reator aberto, verificou-se que a diferença entre a massa da mistura reacional e a massa do conteúdo no reator ao término da reação foi 1 400 g.
Dados: massa molar C = 12 g/mol massa molar O = 16 g/mol massa molar Ca = 40 g/mol
A massa de carbono que reagiu foi igual a

ID: 953804•
Química•
Grandezas massa•
UFCG•
UFCG•
Técnico de Laboratório Área Química•
2025

O alumínio é obtido a partir de um processo eletrolítico de redução da alumina (Al2O3). A alumina, por sua vez, é obtida a partir do minério de bauxita extraído da natureza. Considerando que a bauxita tem 40,8% do referido óxido, qual massa máxima de alumínio se é capaz de obter a partir de 25 kg do minério de bauxita?
(Considere as massas molares em g/mol: Al = 27 e O = 16)

ID: 939519•
Química•
Grandezas massa•
CEPROS•
CESMAC•
Prova de Medicina20201 2° DIA•
2019

O termômetro de mercúrio (Hg) foi um importante instrumento de medida da febre. Devido ao incorreto descarte dos resíduos de mercúrio, após a quebra dos termômetros, sua comercialização foi proibida no Brasil, em 2017.
Considerando que um termômetro possua cerca de 4,0 g de mercúrio, qual o número de átomos presentes no instrumento?
Dados: Massa atômica do Hg = 200 g.mol-1 ; número de Avogadro = 6,0 x 1023

ID: 687418•
Química•
Grandezas massa•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 4•
2018

Sobre a evolução dos modelos atômicos, observe as afirmativas abaixo.
I - O modelo atômico de Dalton foi capaz de explicar fenômenos acerca da natureza elétrica da matéria, como a eletrização por atrito e as descargas elétricas em gases. II - Ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvio, algumas desviavam; e poucas eram refletidas. Dessa forma, ele propôs que o átomo possui um núcleo muito pequeno, em comparação com a sua eletrosfera. III - O estudo das linhas espectrais dos átomos foi essencial para a proposição do conceito de energia quantizada.

ID: 971717•
Química•
Grandezas massa•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

Em relação à análise instrumental, julgue o item a seguir.

A lei de Beer-Lambert relaciona a absorvância à concentração do soluto e ao caminho óptico (espessura da célula), valendo-se, para tanto, do coeficiente de absorção molar (ou coeficiente de extinção molar).

ID: 680903•
Química•
Grandezas massa•
FGV•
FGV•
Primeiro Dia•
2020

O hipoclorito de sódio pode ser obtido na forma de sal pentaidratado (NaClO·5H2O) por meio do borbulhamento do gás cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de acordo com a equação não balanceada:
Cl2 (g) + NaOH (aq) + H2O (l) → NaClO·5H2O(s) + NaCl (s)
Na preparação de 1 mol de hipoclorito de sódio pentaidratado, a quantidade de água que reage e a quantidade de cloreto de sódio que se forma são, respectivamente,

ID: 949127•
Química•
Grandezas massa•
PUC PR•
PUC PR•
Segundo Semestre

O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro ou sabor, inflamável e perigoso devido à sua grande toxicidade e por ser um asfixiante químico. O CO é liberado no ambiente por fontes naturais, por exemplo, atividade vulcânica, descargas elétricas e emissão de gás natural. Tudo isso é produto da combustão incompleta, ou seja, queima em condições de pouco oxigênio de combustíveis fósseis (lenha, carvão vegetal e mineral, gasolina, querosene, óleo diesel, gás). Em uma reação de combustão, em recipiente fechado, envolvendo o monóxido de carbono, mantido à temperatura constante, foram colocados o monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente com 4 atm e 1,6 atm, respectivamente. A reação ocorreu e após certo tempo, quando o equilíbrio foi atingido, verificou-se que a pressão parcial do gás oxigênio, foi de 608 mmHg. Analisando o texto, e a reação não balanceada, dada abaixo, assinale a alternativa CORRETA. http://www.ecycle.com.br/.
CO(g) + O2 (g) ⟷ CO2(g)

ID: 683716•
Química•
Grandezas massa•
UEMG•
UEMG•
Inglês•
2025

Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equaçãoquímica é representada da seguinte forma: 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.

ID: 971673•
Química•
Grandezas massa•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

2 H2O ⇌ 2 H2+ O2


Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo queZH= 1,ZO= 8,ZP= 15,MH= 1,0 g/mol,MO= 16,0 g/mol e queR= 0,082 atm ∙L∙K−1∙ mol−1é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.

Se a fração molar de metano (CH4) no gás natural for igual a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.

ID: 678811•
Química•
Grandezas massa•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 2•
2019

Um comprimido efervescente de vitamina C contém 500 mg de ácido ascórbico (C6H8O6 ). Quando um paciente bebe água em que foram dissolvidos dois comprimidos de vitamina C, ele consumiu um número mais próximo de moléculas de ácido ascórbico de

Dados

MC6H8O6= 176 g mol-1

N°Avogadro = 6 x 1023 moléculas . mol-1

ID: 948906•
Química•
Grandezas massa•
UFRGS•
UFRGS•
Vestibular 3° dia

A desnutrição infantil é um dos maiores problemas de saúde pública que atinge países cuja assistência social não é prioritária. A anemia é o principal resultado da desnutrição infantil.
Considere as seguintes informações sobre a desnutrição infantil.
I - A anemia proteica está relacionada ao baixo peso infantil e à falta de calorias necessárias ao desenvolvimento.
II - A proteína animal, que provém de carne, peixes, ovos e leite, é fonte de todos os aminoácidos essenciais.
III- A síntese de hemoglobina está diretamente relacionada à anemia e pode ser prejudicada, entre outros fatores, pela falta de ferro e de vitamina B12.
Quais estão corretas?

ID: 948912•
Química•
Grandezas massa•
UFRGS•
UFRGS•
Vestibular 3° dia

Qual a fórmula molecular do hidrocarboneto que possui 1/6 em massa de hidrogênio na sua composição?

ID: 678755•
Química•
Grandezas massa•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 1•
2019

Na metalurgia, o cromo metálico pode ser obtido pela reação de seu óxido com alumínio, de acordo com a equação abaixo.


2 Al(s) + Cr2O3(s)→Al2O3(s) + 2 Cr(s)


Considerando as massas iniciais de 108 g de Al, 400 g de Cr2O3 e o rendimento da reação de 80%, a massa, em gramas de Cr, obtida é

Dados

MAl = 27 g mol-1

MCr2O3 = 152 g mol L-1

MCr = 52 g mol-1

ID: 947614•
Química•
Grandezas massa•
VUNESP•
UEA•
Conhecimentos Gerais•
2018

A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter __________ e valor de pH ____________ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma ____________e _____________ , ocorrendo uma reação de _____________.

Completam as lacunas do texto, respectivamente,

ID: 971672•
Química•
Grandezas massa•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Química de Petróleo•
2024

2 H2O ⇌ 2 H2 + O2

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.

A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões parciais dos gases que compuserem o gás natural.

ID: 947366•
Química•
Grandezas massa•
CEV URCA•
URCA•
Prova ||•
2019

Uma motocicleta pequena apresenta um tanque de combustível que pode armazenar 10 litros. Sabemos que a gasolina distribuída para a população, a chamada gasolina vermelha, apresenta teor de álcool igual a 25%. Se um motociclista vai percorrer uma distância que irá gastar metade do combustível de seu tanque, a massa de álcool que irá queimar nesse percurso é igual a: (Dado: Etanol → d = 0,80g / mL)

ID: 945837•
Química•
Grandezas massa•
PUC RJ•
PUC RJ•
Tarde•
2018

O ácido clorídrico (HCl) é um ácido inorgânico forte. Na coluna da esquerda são listados compostos que reagem com solução concentrada de ácido clorídrico e na coluna da direita, indícios de que houve reação.
( ) CaCO3(aq) ( ) NaOH(aq) diluído na presença de fenolftaleína ( ) limalha fina de Zn(s)
1 – mudança de cor 2 – formação de gás 3 – desaparecimento do material sólido 4 – formação de precipitado

Associando a coluna da direita com a da esquerda, a sequência correta de números é

ID: 951498•
Química•
Grandezas massa•
CECIERJ•
CEDERJ•
Segundo Semestre•
2019

O TBT (M.M = 291 g/mol) é um composto polar, hidrofóbico e lipofílico que foi introduzido no mercado nos anos 40. É componente de tintas anti-incrustantes, utilizadas em cascos de barcos, redes e jaulas de aquacultura a fim de impedir a fixação de organismos como algas e invertebrados (mexilhão, cracas, etc.). Além disso, o TBT é utilizado também na agricultura como pesticida, conservante de madeiras e, numa escala menor, em desinfetantes e em tratamentos algicidas em materiais de construção. A sua elevada difusão no meio marinho tornou-se uma preocupação ambiental em nível mundial. Atualmente, é considerada a substância mais tóxica produzida pelo homem.

A composição centesimal do TBT é de 49.49% de Carbono, 9.62% de Hidrogênio e 40.89% de Estanho e sua fórmula molecular é:

ID: 936427•
Química•
Grandezas massa•
INEP•
ENEM•
Edital 2020•
2021

Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P3 O10 5−, de massa molar igual a 253 g mol−1), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO4 3−, de massa molar igual a 95 g mol−1), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m3, todo o fósforo presente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L−1 de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m3 por dia. De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg L−1.
P3 O10 5− (aq) + 2 H2 O (l) → 3 PO4 3− (aq) + 4 H+ (aq)
O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de

ID: 937585•
Química•
Grandezas massa•
INEP•
ENEM•
Primeiro Dia

Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na química das águas naturais em todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/í a 20ºC) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece
o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de 0 2 em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água.
BAIRD, C. Quimica Ambiental. Ed. Bookmam, 2005 (adaptado).

Dados: Massas molares em g/mol: C = 12;H = 1 ;0 = 1 6 .

Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?

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