(FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
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(ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
(UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
(FUVEST) No sistema em equilíbrio:
2NO(g) + O2(g) —> 2NO2(g) ΔH = -27
A quantidade de NO2 aumenta com a:
(FUVEST) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:
R–Na+(s) + NH4+(aq) ↔ R–NH4+(s) + Na+ (aq),
onde R representa parte de uma argila.
Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior?
(FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2 SO2(g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
(UFES) Numa dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO no equilíbrio valem, respectivamente, 0,8 atm, 2 atm e 1 atm. Qual será o valor do Kp?
(UFC) Uma das reações que podem ocorrer em uma atmosfera poluída é representada pelo equilíbrio químico a seguir: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ∆H > 0.
Considerando tratar-se de uma reação simples e elementar, analise as afirmativas a seguir e marque a alternativa correta.
(UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
Uma massa de 10,40 g de cloreto de bário (BaCl2) foi pesada em balança e depois totalmente dissolvida, formando
500,00 mL de solução aquosa. Dessa solução, transferiu-se uma alíquota de 100,00 mL para um balão volumétrico
de 250,00 mL, que teve volume ajustado com água pura. O valor que mais se aproxima da concentração de Ba2+
,
em mol L-1
, na solução contida no balão volumétrico de 250,00 mL, é o seguinte
Dado: M (BaCl2) = 208,0 g mol-1
Dado: M (BaCl2) = 208,0 g mol-1
Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos
utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como
contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio
(K2SO4), um sal bastante solúvel em água.
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
Em relação a propriedades dos ácidos e das bases, soluções
mistas e tampões, assinale a opção correta.
Uma das características da revolução industrial foi o aumento da produção. Isso foi possível
graças às máquinas térmicas, que usam o fluxo natural de calor entre uma região quente e
uma região mais fria para realizar trabalho. O físico e engenheiro Nicolas Léonard Sadi
Carnot estabeleceu um limite para o rendimento de máquinas térmicas que operem entre
dois reservatórios de calor. Esse limite é alcançado, no ciclo de Carnot, que é composto por
Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC.
Sabendo que o Kps do Mg(OH)2, a 25 ºC, é 1,1x10–11, a
concentração máxima de Mg2+(aq), em mol.L–1
, que pode
ser adicionada a essa amostra, nessa temperatura, sem
que ocorra precipitação de Mg(OH)2
(s), é de
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
O equilíbrio químico é um estado em que a velocidade de formação dos reagentes é exatamente igual à velocidade de desaparecimento dos produtos; ou seja, quando uma reação irreversível se processa dos reagentes para os produtos (sentido inverso), tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa dos produtos para os reagentes (sentido direto).
O equilíbrio químico é um estado em que a velocidade de formação dos reagentes é exatamente igual à velocidade de desaparecimento dos produtos; ou seja, quando uma reação irreversível se processa dos reagentes para os produtos (sentido inverso), tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa dos produtos para os reagentes (sentido direto).
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
Do ponto de vista cinético, o equilíbrio é um estado de máxima estabilidade para o qual um sistema químico fechado tende a partir de quaisquer outros estados; do ponto de vista termodinâmico, o equilíbrio é um estado dinâmico, em que cada espécie participante da reação se forma exatamente da mesma forma como é consumida.
Do ponto de vista cinético, o equilíbrio é um estado de máxima estabilidade para o qual um sistema químico fechado tende a partir de quaisquer outros estados; do ponto de vista termodinâmico, o equilíbrio é um estado dinâmico, em que cada espécie participante da reação se forma exatamente da mesma forma como é consumida.
O sistema tampão de bicarbonato é um mecanismo
homeostático ácido-base, que envolve o equilíbrio
entre ácido carbônico(H2CO3), íon bicarbonato(HCO3-)
e dióxido de carbono(CO2), para manter o pH no
sangue e no duodeno, entre outros tecidos. Acerca da
estrutura do H2CO3, quais tipos de ligações químicas o
átomo de carbono realiza?
Recifes de corais como o Kingman, localizado no meio do
Oceano Pacífico, são importantes berçários para várias espécies
marinhas. Com a acidificação dos oceanos causada pelo aumento
das emissões de gases estufas, recifes podem morrer e afetar
toda uma cadeia ecológica. Esses sistemas são sustentados por
uma sensível interação entre espécies que têm limites estreitos
de tolerância à variação da acidez da água do mar. Vale lembrar
que os recifes de corais são oásis de diversidade de espécies,
gerando bens e serviços para uma parcela considerável da
população humana que depende desses ecossistemas para
sobreviver.
Disponível em: https://www.nationalgeographicbrasil.com/meioambiente/2020/03/desequilibrio-dos-oceanos-e-ao-mesmo-tempocausa-e-efeito-da-crise-climatica. Acesso em 22 abril 2025. Adaptado.
Sabendo que os recifes de coral são formados principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃), o aumento das emissões de gases estufas
Disponível em: https://www.nationalgeographicbrasil.com/meioambiente/2020/03/desequilibrio-dos-oceanos-e-ao-mesmo-tempocausa-e-efeito-da-crise-climatica. Acesso em 22 abril 2025. Adaptado.
Sabendo que os recifes de coral são formados principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃), o aumento das emissões de gases estufas
Quanto às propriedades gerais e aos conceitos da química inorgânica e a suas aplicações, julgue o item.
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam colorações diferentes, a depender da presença de ácidos ou bases no meio em que se encontram; um desses indicadores é a fenolftaleína, substância que apresenta uma coloração rósea (ou violeta) em meios que contêm bases e permanece incolor em meios que contêm ácidos.
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam colorações diferentes, a depender da presença de ácidos ou bases no meio em que se encontram; um desses indicadores é a fenolftaleína, substância que apresenta uma coloração rósea (ou violeta) em meios que contêm bases e permanece incolor em meios que contêm ácidos.