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Em uma solução aquosa de EDTA em pH 7,0, a espécie química ...

Responda: Em uma solução aquosa de EDTA em pH 7,0, a espécie química mais abundante, entre as citadas, é H2Y2-.


1Q3694 | Conhecimentos Específicos, Papiloscopista, Polícia Federal, CESPE CEBRASPE

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Clay E. Allred e E. Roland Menzel (A Novel Europiumbioconjugate
Method for Latent Fingerprint Detection. In: Forensic
Science International
, n.º 85, Elsevier Science Ireland Ltda., 1997, p.
83-94) desenvolveram um novo método de detecção de impressão digital
latente com base em uma reação específica entre o íon európio e lipídios.
A aplicabilidade do método, tanto para superfícies porosas como lisas,
a ausência de solventes clorofluorcarbônicos, a sensibilidade, a rapidez
e o baixo custo são fatores que podem tornar essa abordagem o principal
método de detecção de impressão digital em um futuro próximo. Nela,
o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é usado como ligante de
conjugação que forma um complexo não-fluorescente com o íon európio
(etapa I). Esse complexo é capaz de ligar-se covalentemente a lipídios da
impressão digital (etapa II), na proporção de uma molécula de EDTA-Eu
para cada molécula de lipídio. Nessa reação, algumas ligações entre o íon
európio e o EDTA são desfeitas, expondo parcialmente o íon európio,
que se torna, então, disponível para complexar com outro ligante, como
a 1,10-fenantrolina ou a tenoiltrifluoroacetona (TFA), capaz de
sensibilizar o íon európio a ponto de torná-lo fluorescente (etapa III).
Após esse tratamento, a impressão digital torna-se nitidamente visível
sob excitação por radiação ultravioleta. A figura I acima mostra o
esquema dessas reações e a figura II mostra a estrutura de um complexo
metal-EDTA genérico, em que a letra M representa o íon metálico.
Em uma solução aquosa de EDTA em pH 7,0, a espécie química mais
abundante, entre as citadas, é H2Y2-.
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Letícia Cunha
Por Letícia Cunha em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: a)
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é um ácido poliprótico, ou seja, possui vários grupos ácidos que podem perder prótons em diferentes pH.
No pH 7,0, que é próximo do neutro, a espécie predominante do EDTA é o H2Y2-, que corresponde à forma parcialmente protonada do EDTA, com dois hidrogênios ainda ligados.
Isso ocorre porque o EDTA tem vários pKa, e no pH 7,0 ele não está totalmente desprotonado (Y4-), nem totalmente protonado (H4Y), mas sim em uma forma intermediária, que é o H2Y2-.
Portanto, a afirmação de que a espécie mais abundante em solução aquosa de EDTA a pH 7,0 é o H2Y2- está correta, conforme o gabarito oficial e a literatura química sobre o comportamento ácido-base do EDTA.
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