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ID: 1079030•
Química•
Representação das transformações químicas•
FGV•
Polícia Militar SP•
Cabo Oficial da Polícia Militar•
2025

O gás cloro (Cl2) é bastante utilizado em estações de tratamento de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de sulfeto de hidrogênio (H2S), resultante da decomposição da matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água, similar a ovo podre. O gás cloro converte o H2S em enxofre elementar (S8) gerando, ainda, HCl como subproduto. A reação não balanceada que descreve o processo é dada a seguir:

Cl2(g) + H2S(aq) → S8(s) + HCl(aq)

Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de

ID: 1030472•
Química•
Representação das transformações químicas•
FGV•
SEEC RN•
Professor de Química•
2025

A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não balanceada a seguir:

FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)

Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de

ID: 939339•
Química•
Representação das transformações químicas•
INEP•
ENEM•
Primeiro e Segundo Dia•
2018

As abelhas utilizam a sinalização química para distinguir a abelha-rainha de uma operária, sendo capazes de reconhecer diferenças entre moléculas. A rainha produz o sinalizador químico conhecido como ácido 9-hidroxidec-2-enoico, enquanto as abelhas-operárias produzem ácido 10-hidroxidec-2-enoico. Nós podemos distinguir as abelhas-operárias e rainhas por sua aparência, mas, entre si, elas usam essa sinalização química para perceber a diferença. Pode-se dizer que veem por meio da química.

LE COUTEUR, R; BURRESON, J. Os botões de Napoleão: as 17 moléculas que mudaram a história. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2006 (adaptado).

As moléculas dos sinalizadores químicos produzidas pelas abelhas rainha e operária possuem diferença na

ID: 680595•
Química•
Representação das transformações químicas•
CEV URCA•
URCA•
Prova 1

Observe os dados abaixo, considerados a 25º C e 1 atm:
ΔH de formação do CO2 = ­- 94,1 kcal ΔH de formação do H2O = ­- 68,3 kcal ΔH de formação do etanol (C2H6O) = -­ 66,1 kcal.
A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:

ID: 1068824•
Química•
Representação das transformações químicas•
VUNESP•
EsFCEx•
Especialidade Magistério em Química•
2025

No rótulo de uma embalagem de 90 g de um creme dental consta a informação de que o produto contém 1 450 ppm de flúor, que se apresenta na forma do composto Na2SiF6 (M = 188 g. mol–1). A massa do composto Na2SiF6, em gramas, no conteúdo dessa embalagem de creme dental é de, aproximadamente,

ID: 1030469•
Química•
Representação das transformações químicas•
FGV•
SEEC RN•
Professor de Química•
2025

As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais simples entre os átomos dos elementos em um composto químico, sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula. Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula mínima.

A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é

ID: 937864•
Química•
Representação das transformações químicas•
INEP•
ENEM•
Primeiro e Segundo Dia

A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3-) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?

ID: 943463•
Química•
Representação das transformações químicas•
CECIERJ•
CEDERJ•
Segunda Etapa•
2021

O volume em mL (cm3 ) de uma solução de HNO3 de densidade 1.497 g/cm3 , contendo 93.25% por peso de HNO3 puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:

Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR3 , π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm3

Reação que ocorre: Cu + 4HNO3(conc.) →Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

ID: 679420•
Química•
Representação das transformações químicas•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Química•
2019

MnO-4(aq) + SO2-3 (aq) + H+ (aq)→ Mn2+(aq) + SO2-4 (aq) +H2 O(l)
Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

ID: 1025568•
Química•
Representação das transformações químicas•
QUADRIX•
SEDF•
Edital n 31•
2022

Quanto às propriedades gerais e aos conceitos da química inorgânica e a suas aplicações, julgue o item.
Em uma reação de neutralização, o reagente consumido em primeiro lugar é chamado de reagente limitante. A quantidade mínima de produto que pode ser formada depende da quantidade inicial desse reagente; o reagente presente em quantidade superior à necessária para reagir é chamado de reagente em excesso. Esse tipo de reagente em quantidade superior é totalmente utilizado pela reação, de modo que é inteiramente consumido.

ID: 1034546•
Química•
Representação das transformações químicas•
FGV•
EPE•
Bioenergia•
2024

As reações químicas ocorrem quando as ligações químicas entre os átomos são formadas ou quebradas. As substâncias que fazem parte de uma reação química são chamadas de reagentes, e as substâncias produzidas ao final da reação são conhecidas como produtos.
Sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Algumas reações químicas simplesmente ocorrem em uma direção até que os reagentes se esgotem. Estas reações são chamadas irreversíveis.
II. Em uma reação reversível, reagentes transformam-se em produtos, mas produtos também podem voltar a ser reagentes.
III. As reações reversíveis são descritas por uma constante de equilíbrio universal (k), utilizada para determinar as concentrações de equilíbrio dos produtos e reagentes.

Está correto o que se afirma em

ID: 971395•
Arquivologia•
Representação das transformações químicas•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase Operação•
2024

A gasolina é empregada em motores de combustão interna do ciclo Otto. Nestes, tem-se inicialmente a admissão, para o interior de um cilindro, de uma mistura de ar e gasolina vaporizada. A mistura é então comprimida por um pistão e, como resultado do trabalho de compressão, tem-se o aquecimento do sistema.

Internet:<www.rvq-sub.sbq.org.br> (com adaptações).

Um dos principais componentes da gasolina é o n-heptano (C7H16), cuja combustão completa pode ser descrita pela reação não balanceada a seguir.

C7H16 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

A partir dessas informações e considerando queMH= 1 g/mol,MC= 12 g/mol, eMO= 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item a seguir.

Para a combustão completa de 0,2 kg de n-heptano, o volume mínimo necessário de O2, nas CNTP, é de 44,8 L.

ID: 1025567•
Química•
Representação das transformações químicas•
QUADRIX•
SEDF•
Edital n 31•
2022

Quanto às propriedades gerais e aos conceitos da química inorgânica e a suas aplicações, julgue o item.
A abordagem das reações químicas em solução pode ser realizada de modo quantitativo; no entanto, em razão da interpretação das equações químicas em termos de relações quantitativas, os cálculos estequiométricos impedem a previsão das quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

ID: 1034529•
Química•
Representação das transformações químicas•
FGV•
EPE•
Bioenergia•
2024

Dada a reação XC6H14O4 + YO2 → ZCO2 + WH2O, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) A relação numérica entre as quantias químicas em uma reação é chamada de estequiometria. Os coeficientes em uma equação química balanceada especificam as quantias relativas em mols de cada substância envolvida na reação
( ) Na equação balanceada, o coeficiente X é 1.
( ) O coeficiente W é 14, na equação balanceada.


As afirmativas são, respectivamente,

ID: 946107•
Química•
Representação das transformações químicas•
FATEC•
FATEC•
Segundo Semestre•
2018

Leia o trecho do soneto “Como eu te amo”, de Gonçalves Dias, para responder a questão.

Como se ama o silêncio, a luz, o aroma, | 1 O orvalho numa flor, nos céus a estrela, | 2 No largo mar a sombra de uma vela, | 3 Que lá na extrema do horizonte assoma; | 4 Como se ama o clarão da branca lua, | 5 Da noite na mudez os sons da flauta, | 6 As canções saudosíssimas do nauta, | 7 Quando em mole vaivém a nau flutua. | 8

<https://tinyurl.com/y6uoquu5>Acesso em: 17.03.2018. Adaptado.

A condensação, passagem de uma substância do estado gasoso para o estado líquido, pode ocorrer quando vapores de um material entram em contato com uma superfície fria.

O verso que cita um fenômeno resultante da condensação do vapor de água é o

ID: 1034570•
Química•
Representação das transformações químicas•
FGV•
EPE•
Gás Natural•
2024

Sobre equações químicas, formas de representação de processos químicos que mostram os tipos de reagentes e produtos e suas quantias relativas em uma reação, analise as afirmativas a seguir.

I. A relação numérica entre as quantias químicas em uma reação é chamada de estequiometria. Os coeficientes estequiométricos em uma equação química balanceada especificam as quantias relativas em mols de cada substância envolvida na reação.

II. Na estequiometria as quantias de todas as substâncias em uma reação química podem ser determinadas a partir da quantia de apenas uma delas.

III. Os coeficientes estequiométricos X, Y, Z e W da equação química X B4H10(g) + Y O2 (g) → Z B2O3 (g) + W H2O(g), são, respectivamente, 2, 11, 4 e 5.

Está correto o que afirma em

ID: 970675•
Arquivologia•
Representação das transformações químicas•
CESPE CEBRASPE•
Petrobras•
Ênfase 7 Operação•
2023

Asfaltenos são hidrocarbonetos policíclicos aromáticos encontrados no petróleo bruto, sendo a precipitação desses compostos um problema para a indústria petroquímica, uma vez que a deposição do asfalteno e de outras macromoléculas sólidas presentes nos reservatórios pode levar ao desgaste e entupimento de tubulações de extração, resultantes da formação de emulsões durante o processo.
Para a quantificação de asfaltenos de petróleo, os métodos baseados na solubilidade são os mais adequados, consistindo basicamente na mistura do petróleo com n-heptano para causar sua precipitação, lavagens consecutivas com o mesmo solvente e uma extração com tolueno para o isolamento de material inorgânico.
O permanganato de potássio (KMnO4; M = 158 g/mol) é um dos compostos utilizados na oxidação em meio ácido de asfalteno, sendo necessários 8 g de KMnO4 para a oxidação de 4 g de asfalteno (M = 900 g/mol).

A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.

Caso um técnico em operações tenha de preparar 10 L de uma solução de 2,5 mol/L de KMnO4 para oxidar certa quantidade de asfalteno que esteja entupindo uma tubulação de extração de petróleo, ele deverá pesar uma massa superior a 4 kg desse sal.

ID: 948851•
Química•
Representação das transformações químicas•
UEG•
UEG•
Língua Inglesa

No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos. Nesse contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma de organização dos seguintes parâmetros atômicos:

ID: 938936•
Química•
Representação das transformações químicas•
INEP•
ENEM•
PPL

Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados durante seu uso.

A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são, respectivamente:

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