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ID: 935920•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
INEP•
ENEM•
Primeiro Dia e Segundo Dia•
2019

Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).

Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

ID: 679840•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
UEMG•
UEMG•
Prova 04•
2019

Segundo o modelo atômico proposto por Dalton, a matéria é constituída por átomos. Nesse modelo, o átomo caracteriza-se por

ID: 949088•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 4•
2018

Os sais clorados são muito utilizados industrialmente, tendo o cloro número de oxidação -1 no cloreto, +1 no hipoclorito, +3 no clorito, +5 no clorato e +7 no perclorato.
Os ânions Cl- , ClO- , ClO3- são, respectivamente,

ID: 949900•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Primeira Etapa

Indique Verdadeiro (V) ou Falso (F) nas assertivas abaixo e em seguida assinale a única alternativa correta:
I) Num triângulo isósceles, de perímetro 32 cm, a altura relativa à base vale 8 cm e as medidas dos lados congruentes são de 10 cm. II) A transformação de 2º para radianos temosπ/90rad. III) João realizou a transformação de π/20 rad para graus e encontrou como resultado 9º. IV) O comprimento de uma circunferência de raio 30 cm é 168 cm.

ID: 680254•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
CONSULPLAN•
FASEH•
Vestibular de Medicina•
2019

Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos. Sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir.
I. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominadas níveis, com valores determinados de energia. II. O núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo. III. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta para uma órbita mais energética ligeiramente mais afastada do núcleo. Dessa forma, o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

ID: 679040•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
COPESE UFT•
UFT•
Ciências Humanas e Ciências da Natureza•
2019

A quantização da energia do elétron por Bohr e a introdução da função de onda do elétron (a função ‘Ψ’) pelo físico Erwin Schrödinger no modelo atômico de Bohr permitiram a descrição da estrutura eletrônica do átomo em termos de números quânticos.
Analise as afirmativas a seguir em relação aos números quânticos:

I. o número quântico principal corresponde aos níveis de energia do elétron e também é chamado por uma letra de acordo com o nível (K, L, M...).
II. os elementos representativos na tabela periódica possuem sua distribuição eletrônica terminando nos subníveis s e p, enquanto os elementos de transição interna terminam sua distribuição eletrônica no subnível d e os elementos de transição completam sua distribuição eletrônica no subnível f .
III. o número quântico de spin descreve o momento magnético do elétron.
IV. o número quântico magnético descreve o orbital e é a causa do ferromagnetismo das substâncias.
V. os quatro números quânticos somente assumem valores inteiros.

Assinale a alternativa CORRETA.

ID: 679891•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
UEMG•
UEMG•
Prova 10•
2019

Considerando que os modelos atômicos são criados para explicar fenômenos do mundo real, indique a alternativa que associa corretamente o modelo ao fenômeno explicado.

ID: 678308•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
FAINOR•
FAINOR•
Segundo dia•
2019

O cloreto de potássio, KCl, um sal de cor branca, emite luz violeta quando colocado em contato com uma chama devido à presença de cátions K+. Com base nos conhecimentos sobre o modelo atômico de Rutherford - Bohr, é correto afirmar que

ID: 936051•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
INEP•
ENEM•
PPL•
2019

Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra. Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.
PlATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).

Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, diversas culturas da Antiguidade elaboraram a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da química e da física.
PlATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011.

Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos “quatro elementos” feita por Platão corresponde ao conceito de

ID: 945383•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
UEMG•
UEMG•
Inglês•
2025

Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton, até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições, destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia. Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que, corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.

ID: 679786•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
UEMG•
UEMG•
Prova 09•
2019

O modelo atômico elaborado por John Dalton, por volta de 1800, considera que os átomos são esferas rígidas e indivisíveis, por isso ficou conhecido como “bola de bilhar”.
Com esse modelo, é possível explicar

ID: 949441•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Química•
2018

Quando a mistura de um mol de H2(g) e um mol de I2(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia encontrada foi -10,8 kJ mol-1 e a variação da entropia, 17,7 J K-1 mol-1. Com relação à reação, é correto afirmar:

ID: 679960•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
UEMG•
UEMG•
Prova 11•
2019

Os modelos atômicos explicam os fenômenos. Conforme novos fenômenos vão sendo descobertos, o modelo vai se alterando. Qual fenômeno pode ser explicado pelo modelo de Thomson?

ID: 946481•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
UECE CEV•
UECE•
Língua Inglesa•
2019

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

Si 14 28,1

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ti 22 47,9

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Ni 28 58,7

Cd 48 112,4

Ra 88 226

U 92 238
A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.

ID: 681052•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
CEPROS•
CESMAC•
Dia 2•
2018

O vanádio, na forma de pó metálico, pode causar mal-estar, entre outros sintomas. Além disso, a exposição prolongada ao vanádio pode deixar a língua da pessoa contaminada com a cor azul. Com relação ao vanádio, na sua forma elementar, sua distribuição eletrônica nos orbitais atômicos pode ser expressa como:
Dados: vanádio Z = 23.

ID: 942961•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Primeiro Dia

O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. Entretanto, o estudo mais detalhado dos espectros levou os cientistas a perceberem que cada raia estudada por Böhr era formada por um conjunto de raias finas. Como Böhr havia associado cada raia a um nível de energia, os cientistas concluíram que um dado nível de energia era constituído por

ID: 681050•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
CEPROS•
CESMAC•
Dia 2•
2018

Em 1911, Ernest Rutherford incidiu partículas radioativas em uma lâmina metálica, observando que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. De acordo com o experimento realizado, que importante afirmação Rutherford propôs acerca da estrutura dos átomos?

ID: 678338•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
FAG•
FAG•
Medicina•
2019

Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; l = 2; m = + 2; s(↓) = + 1/2
Observação: elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:

ID: 935935•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
INEP•
ENEM•
Primeiro Dia e Segundo Dia•
2019

Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida.

A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a

ID: 679125•
Química•
Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton•
COPESE UFT•
UFT•
Ciências Humanas e Ciências da Natureza•
2019

A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e alimentou a curiosidade humana desde os alquimistas da antiguidade até os pesquisadores mais modernos. Analise as afirmativas sobre os modelos atômicos e marque a alternativa INCORRETA.
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