Um técnico em laboratório de análises químicas realizou cinco medidas da concentração de glicose em uma
amostra de soro, obtendo os seguintes valores (em mg/mL):
98,0 - 97,5 - 97,8 - 120,0 - 97,6
Com base nos conceitos de erros e tratamento estatístico de dados em análise química, o técnico deve
considerar
A Espectrometria de Absorção Atômica (AAS) é uma técnica instrumental amplamente utilizada para
determinar metais em baixas concentrações em amostras ambientais, alimentícias e biológicas. O princípio
básico consiste em atomizar os elementos presentes na amostra — geralmente em uma chama ou em um
forno de grafite — e medir a absorção de radiação emitida por uma lâmpada específica para o elemento de
interesse. Como cada átomo possui níveis de energia eletrônica bem definidos, a absorção de luz em
determinado comprimento de onda é característica de cada elemento químico, permitindo tanto a identificação
quanto a quantificação.
(Adaptado de HARRIS,Daniel C. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020)
A técnica de Absorção Atômica é frequentemente aplicada em análises de metais pesados em alimentos e
águas. Sobre o princípio de funcionamento da Espectrometria de Absorção Atômica, é correto afirmarmos que,
Alguns produtos químicos são sensíveis a choque, impactos ou ao calor. Os explosivos estão incluídos nessa
categoria. Esses materiais, quando expostos a choques, impactos ou calor, podem liberar instantaneamente
energia sob a forma de chama ou de uma explosão. Portanto, faz-se necessário um sério controle de
estocagem destes reagentes e severas medidas de segurança. A área destinada a explosivos deve ser bem
identificada e isolada das outras áreas. Conhecedor dessas informações, um técnico em laboratório dispensou
esses cuidados no armazenamento do
Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a determinação gravimétrica do teor de cloreto (Cl
-
)
em uma amostra de água de uma lagoa. Para isso, diluiu a amostra em água destilada, isenta de cloretos, e
adicionou excesso de solução de nitrato de prata (AgNO3
), formando um precipitado branco de cloreto de prata
(AgCl), insolúvel em meio aquoso:
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares
aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl-) presente na amostra original é de
Em uma disciplina de Análise Química, os estudantes realizaram simulações virtuais de uma titulação
ácido-base. Durante a prática, observaram que o ponto de viragem indicado pelo software coincidia
exatamente com o ponto de equivalência teórico, sem apresentar variações. Quando a mesma titulação foi
realizada em um laboratório real, as titulações mostraram valores de volume gasto no ponto final ligeiramente
diferentes, mesmo entre grupos que usaram o mesmo ácido e a mesma base padronizada.
A discrepância entre o ambiente simulado e o ambiente real, pode ser explicada pelo fato de que,
Em uma planta industrial, um determinado processo consome 9,76 x 105 kcal por hora por 2,20 x 103
libras de
produto formado. A taxa de energia consumida por este processo, em kJ por hora por kg de produto formado, é
de, aproximadamente,
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e
carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de
forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas
em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de
Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação
do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e
água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte
equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos
reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada
molécula de K₂Cr₂O₇ é
O DSC (Calorimetria Diferencial de Varredura) é uma técnica termoanalítica muito utilizada para caracterizar
substâncias em indústrias químicas, farmacêuticas, de alimentos e de polímeros. Ela mede a diferença de fluxo
de calor entre uma amostra e uma referência, quando ambas são submetidas a um programa controlado de
temperatura. Ela também permite a detecção de pontos de fusão, cristalização, transições vítreas e eventos de
desnaturação de proteínas. Transições que funcionam como “impressões digitais” da substância. Em um
laboratório de análises químicas, somente é possível identificar com o DSC
Um estudante de um curso técnico em química, numa aula de química analítica, foi instado por seu professor a
preparar uma solução de um padrão primário, para realização de uma atividade prática de análise volumétrica.
Ao pesquisar na internet, em sítios não confiáveis, o estudante encontrou um conjunto de supostas
características associadas às substâncias que poderiam ser utilizadas como padrão primário. Ao apresentar o
resultado de sua pesquisa ao seu professor, este sugeriu que o estudante refizesse a pesquisa, pois entre as
características apresentadas pelo estudante, não se enquadra nas de um padrão primário,
Um laboratorista que trabalha no controle de qualidade de uma indústria de bebidas, utiliza a
espectrofotometria UV-Vís, para determinar o teor de corante em bebidas artificiais. Considerando o princípio
da Lei de Lambert - Beer e suas limitações, assinale a opção correta.
Um grande número de árvores e outras plantas exalam aromas agradáveis, resultantes de misturas complexas
de compostos orgânicos voláteis, conhecidos como óleos essenciais. A extração e comercialização desses
compostos são atividades importantes para as indústrias de perfumes, alimentos e cosméticos. Um
equipamento de laboratório, adequado para a extração desses óleos essenciais, é o(a)
Em um laboratório de análise de conformidade, utilizou-se a cromatografia gasosa (GC) para analisar resíduos
de pesticidas em frutas. Dois compostos, A e B, apresentaram massas molares semelhantes e pontos de
ebulição próximos, resultando em picos sobrepostos no cromatograma inicialmente obtido.
Considerando o princípio da GC e os fatores que influenciam a separação cromatográfica, para melhorar o
resultado obtido ampliando a separação entre os picos, o analista deve considerar
Na construção de uma curva de calibração de concentração de glicose (C6H12O6) para ensaios bioquímicos, um
cuidadoso técnico em laboratório, preocupado com a acurácia de suas medidas, resolveu levar em
consideração, na preparação de suas soluções, o empuxo sofrido pela massa de glicose, quando pesada numa
balança analítica. Ao pesar 100,00 g de glicose, o referido técnico corrigiu a massa de glicose num percentual
(%) de
(Dados: massa específica do ar = 0,0012 g/mL; massa específica dos pesos da balança = 8,0 g/mL e massa
específica da glicose = 1,56 g/mL)
Na fase de purificação de um determinado composto orgânico obtido por síntese química, foi escolhida a
cristalização fracionada como método de separação. Sobre esse procedimento, é correto afirmar que