Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba
óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura
desses três materiais e a coloca, juntamente com um
pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a
mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro
decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do
meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na
sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela,
eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam
que as densidades estão na ordem
O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.
Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II.
O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período
da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade
de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico
com fórmula unitária MX2
.
Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.
Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.
Em um calorímetro, de capacidade calorífica desprezível,
há 120 g de água a 60º C. Calcule a massa de gelo a 0º C,
em g, que deve ser adicionada ao calorímetro de modo
que a temperatura final de equilíbrio do sistema seja 40º C.
Dados
cágua = 1,0 cal/(gº C)
Lfusão = 80 cal/g
Dados
cágua = 1,0 cal/(gº C)
Lfusão = 80 cal/g
A metformina é um fármaco utilizado por pacientes com diabetes tipo II para a normalização dos níveis
elevados de açúcar no sangue.
Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C4H11N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida.
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×1023
Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C4H11N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida.
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×1023
O queijo é um alimento mundialmente consumido, seja para enriquecer pratos gourmets ou como fonte
nutritiva. A sua fabricação se dá por adição do coalho ao leite. O coalho é uma mistura de enzimas responsável por
precipitar a caseína, principal constituinte do queijo. Neste processo, obtém-se um rejeito aquoso, o soro do leite, que
tem sido utilizado para produção de ricota. Neste caso, a fabricação ocorre adicionando-se suco de limão ou vinagre ao
soro do leite para provocar a precipitação das albuminas e globulinas, proteínas altamente nutritivas.
Analisando as informações anteriores, pode-se concluir que:
Analisando as informações anteriores, pode-se concluir que:
Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:
NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O
Na reação completa de 16,8 g de NaHCO3 , a massa, em gramas, de CO2 produzida é igual a:
TEXTO 01
E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?
Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?
(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)
Em um frasco contendo ácido clorídrico P.A, pode-se encontrar as seguintes informações:
densidade = 1,18g/mL; pureza = 36% em massa; MM = 36,5g/mol. Para um técnico químico preparar 500 mL de uma
solução aquosa 1,0 mol/L desse ácido, ele precisará pipetar do frasco, aproximadamente:
Preparou-se uma solução adicionando 0,040
mol de ácido fórmico em água, perfazendo
um volume total de 2 litros. Com base no
exposto, o grau de ionização dessa solução
é, aproximadamente,
Dados: Ka (HCOOH) = 1,8x10-4
;
√7,2 = 2, 68;√3, 6 = 1, 90; √14, 4 = 3, 79.
Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As
configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número
de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos.
Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
As nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo:
AgNO3 (aq) + NaBH4 (aq) → Ag (s) + ½ H2 (g) + ½ B2H6 (g) + NaNO3 (aq)
A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?
Dados:
M(AgNO3) = 170 g mol-1
M(Ag) = 108 g mol-1
M(NaBH4) = 38 g mol-1
O álcool que promove a reação de transesterificação para obtenção do biodiesel mostrada na reação é
o:
Na tabela abaixo, são apresentadas as densidades de alguns sólidos normalmente encontrados no
lixo doméstico. Considerando que a densidade da água do mar é de aproximadamente 1,0 g cm-3,
assinale a alternativa que corresponde a um material orgânico que afundaria quando jogado
indevidamente no oceano.
As soluções de hipoclorito de sódio têm ampla aplicação como desinfetantes e alvejantes. Em uma empresa de limpeza, o responsável pela área de compras deve decidir entre dois fornecedores que têm produtos similares, mas com diferentes teores de cloro.
Um dos fornecedores vende baldes de 10 kg de produto granulado, contendo 65% de cloro ativo, a um custo de R$ 65,00. Outro fornecedor oferece, a um custo de R$ 20,00, bombonas de 50 kg de produto líquido contendo 10% de cloro ativo.
Considerando apenas o quesito preço por kg de cloro ativo e desprezando outras variáveis, para cada bombona de 50 kg haverá uma economia de
O medicamento denominado genericamente de paracetamol é indicado, em
adultos, para a redução da febre e para o alívio temporário de dores leves a
moderadas. Pode ser administrado ao paciente na dosagem máxima de 75 mg/kg
de massa corpórea. Considerando-se que um paciente tenha 70 kg, e que cada
comprimido de paracetamol contenha 750 mg desse princípio ativo, o número
de comprimidos inteiros, que pode ser tomado para que a dosagem máxima seja
alcançada, é de
A massa correspondente a 5,0 mol de cálcio é
O trecho a seguir contextualiza as questões 24 e 25. Leia-o atentamente.
Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água.
Considerando que certo estudante utilizou 40 g de peróxido
de hidrogênio para formar 96 g de sulfato de sódio, é correto
afirmar que:
Um carro sedã apresenta tipicamente 200 kg de
alumínio distribuídos pelo chassi, motor e cabine.
Uma amostra de bauxita, principal fonte natural do metal,
é composta por 50% em massa de óxido de alumínio
(Al2O3
). Considere a massa molar do alumínio (Al) igual
a 27 g mol−1 e a do oxigênio (O) igual a 16 g mol−1.
A massa de bauxita que deve ser empregada para produzir o alumínio usado na fabricação de um carro desse modelo é mais próxima de
A massa de bauxita que deve ser empregada para produzir o alumínio usado na fabricação de um carro desse modelo é mais próxima de
A bula de certo medicamento utilizado como suplemento de
cálcio informa que cada comprimido contém 600 mg de cálcio
sob a forma de carbonato de cálcio (CaCO3
) puro. A massa
de CaCO3
presente nesse comprimido é
A produção de urânio enriquecido (urânio com elevada
concentração do isótopo U-235) é uma etapa chave na
produção de combustível para usinas nucleares. Durante a
Segunda Guerra Mundial, algumas vezes, este processo de
enriquecimento era feito através da conversão do urânio
metálico em um gás, o hexafluoreto de urânio (UF6), o qual era
submetido a uma barreira porosa para a separação dos dois
isótopos do urânio (o U-235 e o U-238). A propriedade
associada a esta separação é a