Questões de Concursos sobre Eletroquímica Oxirredução com Gabarito (Comentado)

Q943882•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
PUC RS•
PUC RS•
Caderno Preto•
2019

Na fotossíntese, inicialmente ocorre a absorção de luz por uma molécula fotorreceptora. A clorofila é o fotorreceptor da maioria das plantas verdes. A absorção de luz por clorofila induz a transferência de elétrons. A energia da luz excita um elétron de seu nível de energia fundamental para um nível de energia excitado. Se um receptor de elétrons adequado estiver próximo, o elétron excitado pode se mover da molécula inicial para o receptor. Esse processo resulta na formação de uma carga _________ na molécula inicial e uma carga _________ no receptor. A perda de elétron pela molécula de clorofila resulta na sua _________ e o receptor de elétrons é classificado como _________.

Fonte: https://ucmp.berkeley.edu/glossary/gloss3/pigments.html (acessado em 02/05/2019).

As palavras que completam as lacunas, na ordem em que se encontram no texto, são:

A)

positiva – negativa – oxidação – oxidante

B)

negativa – positiva – oxidação – redutor

C)

positiva – negativa – redução – redutor

D)

negativa – positiva – redução – oxidante

Q679933•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UEMG•
UEMG•
Prova 07•
2019

A água oxigenada é utilizada como agente antisséptico devido à produção de gás oxigênio na sua decomposição, que ocorre conforme a equação

2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

Essa equação indica que a espécie ganhadora de elétrons é

A)

a água oxigenada.

B)

a molécula de água.

C)

o gás hidrogênio.

D)

o gás oxigênio.

Q936060•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
PPL•
2019

Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO₂, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu₂(OH)₂CO₃, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.
A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre,

A)

maior caráter ácido.

B)

maior número de oxidação.

C)

menor potencial de redução.

D)

menor capacidade de reação.

E)

menor número de elétrons na camada de valência.

Q939055•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
PPL

O Instituto Luiz Coimbra (UFRJ) lançou o primeiro ônibus urbano movido a hidrogênio do Hemisfério Sul, com tecnologia inteiramente nacional. Sua tração provém de três fontes de energia, sendo uma delas a pilha de combustível, na qual o hidrogênio, gerado por um processo eletroquímico, reage com o oxigênio do ar, formando água.

FRAGA, I. Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).

A transformação de energia que ocorre na pilha de combustível responsável pelo movimento do ônibus decorre da energia cinética oriunda do(a)

A)

calor absorvido na produção de água.

B)

expansão gasosa causada pela produção de água.

C)

calor liberado pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.

D)

contração gasosa causada pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.

E)

eletricidade gerada pela reação de oxirredução do hidrogênio com o oxigênio.

Q950593•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
AOCP•
UEMG•
Vestibular•
2018

Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO₃ de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto afirmar que a molaridade da solução de ácido nítrico era de

A)

0,1 mol/L.

B)

0,25 mol/L.

C)

0,4 mol/L.

D)

0,55 mol/L.

Q945711•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFRGS•
UFRGS•
Vestibular 3 dia•
2019

Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.

I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.

III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.

Quais estão corretas?

Q946485•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UECE CEV•
UECE•
Língua Inglesa•
2019

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

Si 14 28,1

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ti 22 47,9

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Ni 28 58,7

Cd 48 112,4

Ra 88 226

U 92 238

Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material. No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.

A)

A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido (O₂) e água (H₂O). Essa oxidação gera o cátion Fe²⁺, formando o polo positivo (que perde elétrons) da pilha.

B)

Enquanto os cátions Fe²⁺ migram para o polo positivo (ânodo), os ânions OH^– migram para o polo negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)₂).

C)

Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação: 3CaO.2SiO₂.3H₂O + 2NH₃ ? 3CaO + 2SiO₂ + 6H₂O + N₂.

D)

Na presença de oxigênio, o Fe(OH)₂é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)₃), que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe₂O₃.H₂O), de coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.

Q953797•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFCG•
UFCG•
Técnico de Laboratório Área Química•
2025

A determinação da Demanda Química de Oxigênio (DQO) em esgotos domésticos está relacionada com a carga poluidora desse efluente. Essa análise pode ser feita por meio de uma titulação potenciométrica. Nessa técnica, geralmente, utiliza-se como titulante soluções de agentes oxidantes ou redutores fortes, por exemplo, permanganato (MnO4^- ), dicromato (Cr2O7^2- ), tiossulfato (S₂O₃^2- ), cério (Ce³⁺), entre outros. A detecção do ponto final pode ser feita a partir da análise da inflexão em um gráfico, chamado curva de titulação. Nesse caso, para construção do gráfico da curva de titulação, deve-se plotar, na abscissa, o volume de titulante, e na ordenada:

A)

A condutância da solução.

B)

O volume de solução tampão.

C)

O potencial de célula do sistema.

D)

A transmitância da amostra.

E)

A intensidade da corrente elétrica.

Q946417•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IF SUDEST MG•
IF Sudeste MG•
Segundo Semestre•
2018

Joias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse metal, prata e cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira que pesa 26,376g, contendo 19,700g de ouro, 4,316g de prata e 2,540g de cobre, a proporção de átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será:

Q950480•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IF PE•
IFPE•
Segundo Semestre•
2018

As reações entre ácidos e bases são conhecidas como reações de neutralização, fazendo com que o meio atinja um pH igual ou bem próximo a 7. Em uma reação de neutralização total, a quantidade de H⁺ liberado pelo ácido é igual à quantidade de OH^-- . Entretanto, quando a quantidade de cátions e ânions liberados não é igual, poderá ocorrer a neutralização parcial do ácido ou da base. Exemplo de reação parcial do ácido é a reação entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido fosfórico (H₃PO₄), dada por:
NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O
Sabendo-se que Na=23, O=16, H=1 e P=31, qual a massa de ácido fosfórico (H₃PO₄) necessária para a obtenção de 200g de água?

Q950878•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IFF•
IFF•
Segundo Semestre•
2018

Os átomos que constituem os elementos químicos são constituídos por três partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons, sendo que a quantidade de prótons caracteriza o elemento químico correspondente para aquele átomo. Tomando por base a constituição dos átomos e a distribuição eletrônica dos elementos, marque a alternativa que indica a massa atômica e o grupo (família) na tabela periódica, respectivamente, de um átomo contendo 16 prótons, 16 nêutrons e 18 elétrons:

Q678835•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 5•
2019

Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:

2 Li _(s) + I_{2 (s)} → 2 Li⁺ _(aq)+ 2 I⁻_(aq)

Dados:

E^oLi⁺/Li = −3,05 V

E^oI₂/I⁻= +0,53 V

Sobre esta pilha, é correto afirmar que

A)

o potencial padrão é +2,52 V.

B)

o catodo é o terminal de Li⁺/Li.

C)

elétron é transferido do I₂ para o Li.

D)

a reação no anodo é I_{2 (s)} ? 2 I^? _(aq).

E)

o Li oxida na reação espontânea.

Q679126•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
COPESE UFT•
UFT•
Ciências Humanas e Ciências da Natureza•
2019

A cromação é uma das técnicas utilizadas pelas indústrias de galvanoplastia que consiste na cobertura de peças metálicas pelo cromo com o objetivo de proteger e decorar a peça. Nesse processo, a peça metálica a ser cromada e que funciona como um dos eletrodos, é colocada em uma cuba eletrolítica contendo uma solução de Cr³⁺ e submetida à passagem de uma corrente elétrica durante certo tempo, até a peça adquirir uma fina camada de cromo na espessura desejada.
(Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol^-1 e constante de Faraday = 96500 C/mol).
Com relação a esse processo assinale a alternativa INCORRETA.

A)

A peça a ser cromada representa o anodo na cuba eletrolítica.

B)

Para a deposição de um mol de cromo é necessário três mols de elétrons.

C)

A massa de cromo depositada pela passagem de uma corrente de 30 A, durante 965 segundos, é de 5,2 g.

D)

A quantidade de massa de cromo depositada é proporcional à passagem de carga através da solução na célula eletrolítica.

Q936298•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Edital 2020•
2021

As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas queatuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célulaeletrolítica, quando estão sendo recarregadas.

Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve forneceruma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença depotencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencialpadrão de redução dessas espécies:

Ni²⁺(aq) + 2 e⁻ ⇌ Ni (s) E° = −0,230 V

Cd²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Cd (s) E° = −0,402 V

Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de

Q949231•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 2•
2018

Considere as duas colunas abaixo, a primeira com substâncias e a segunda com aplicações desses insumos químicos
(P) NaCl
(Q) CaCO₃ (R) H₃ PO₄ (S) SiO₂ _{(I) produção de vidros} _{(II) composição de xarope de
bebida refrigerante} _{(III) correção das condições do
solo para plantio} _{(IV) produção eletrolítica de soda
cáustica} _{A associação mais correta dos itens da primeira coluna
com os da segunda seria}

A)

P - I ; Q - III ; R - IV ; S - II

B)

P - IV ; Q - I ; R - III ; S - II

C)

P - I ; Q - IV ; R - II ; S - III

D)

P - IV ; Q - III ; R - II ; S - I

E)

P - III ; Q - II ; R - I ; S - IV

Q947453•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CEV URCA•
URCA•
Prova I Física Matemática Química Biologia•
2019

As pesquisas sobre pilhas é fundamental para a melhoria da qualidade de vida da população. As pilhas alcalinas levamvantagens sobre as de Leclanché (zinco e carvão), são utilizadas desde relógios de pulso a calculadoras eletrônicas. Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn ⁺² + 2e⇾Mnº Eº = -1,18v Zn ⁺² + 2e º⇾ Znº Eº = -0,76v

A)

0,42v Mnº + Zn ⁺² ? Mn ⁺² + Znº.

B)

1,60v Mn ⁺² + Zn º ? Mn º + Zn ⁺²

C)

1,18v Mnº + Zn ⁺²?Mn +2 + Znº.

D)

1,94v Mn ⁺² + Zn ⁺² ? Mn º + Znº.

E)

0,76v Mn ⁺² + Zn º ? Mn º + Zn ⁺² .

Q950976•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IF SUL MG•
IF Sul MG•
Segundo Semestre•
2018

A dipirona (C₁₃H₁₆N₃O₄SNa) é um medicamento muito utilizado para aliviar a dor e para baixar a febre. Ana ao observar que seu filho João de 3 anos estava com febre, por indicação médica, diluiu 10 gotas do medicamento de concentração 500 mg/mL em água e deu ao seu filho. Qual a quantidade de moléculas de dipirona ingeridas por João?

Dados: 1mL = 20 gotas; Constante de Avogrado = 6x10²³ moléculas/mol C=12g/mol; O=16g/mol; N=14g/mol; S=32g/mol; H=1g/mol; Na=23g/mol.

A)

1,5x10²³ moléculas.

B)

2,5x10²¹ moléculas.

C)

4,5x10²⁰ moléculas.

D)

9,0x10²² moléculas.

Q947368•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CEV URCA•
URCA•
Prova ||•
2019

A eletrolise tem grande aplicação prática no cotidiano das pessoas, dentre tantos processos utilizados, a prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno conseguese dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. A massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4.825C, corresponde aproximadamente a:

Q908609•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
FUNDATEC•
SIMAE SC•
Químico•
2024

Com base nos fundamentos de eletroquímica, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Na eletrólise ígnea do NaCl, após o processo de dissociação, quando a fonte de energia elétrica é ligada, o cátion (Na+) desloca-se em direção ao cátodo, e os ânions (Cl-) deslocam-se em direção ao ânodo.

( ) Na eletrólise aquosa do NaCl, os cátions H+ sofrem redução e transformam-se no gás H2, e os ânions Cl- sofrem oxidação e transformam-se no gás Cl2.

( ) Pilha é um dispositivo no qual ocorre produção de corrente elétrica a partir de energia química oriunda de uma reação de oxidação e redução.

( ) Na eletrólise ocorre uma reação de oxidação e redução espontânea.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Q947917•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
EBMSP•
EBMSP•
Primeira Fase OAB•
2018

I. 2NH₄⁺(aq) + 3O₂(g) → 4H⁺(aq) + 2NO₂^–(aq) + 2H₂O(ℓ) II. 2NO₂^–(aq) + O₂(g) → 2NO₃^–(aq)
O tratamento biológico de efluentes e de resíduos dos esgotos, após a biodegradação de compostos orgânicos, inclui a nitrificação – conversão de íons amônio, NH₄⁺(aq), em nitrito, NO₂^–(aq), e, posteriormente, em nitrato, NO₃^–(aq) – por ação microbiana, conforme as etapas representadas, de maneira simplificada, pelas equações químicas I e II.
Considerando-se essas informações associadas às estruturas e propriedades dos íons envolvidos nas reações químicas representadas nas equações I e II, é correto afirmar:

A)

A oxidação de 0,5mol de íons amônio, NH₄⁺ (aq), leva à formação de 62,0g de íons nitrato, NO₃^–(aq).

B)

O átomo de nitrogênio no íon amônio recebe elétrons do átomo de oxigênio do O₂(g) para formação do íon nitrito, NO₂^– (aq).

C)

A forma geométrica do íon nitrato, NO₃^– , é trigonal plana devido à inexistência de pares não ligantes sobre o átomo central.

D)

O estado de oxidação do nitrogênio nos íons nitrito, NO₂^– (aq), intermediário para a formação dos íons nitrato, é igual a +4 .

E)

A conversão de cátions amônio em íons nitrito e, posteriormente, em íons nitrato é possível devido à ação de bactérias anaeróbias.

Q943882•Química•Eletroquímica Oxirredução•PUC RS•PUC RS•Caderno Preto•2019

Q679933•Química•Eletroquímica Oxirredução•UEMG•UEMG•Prova 07•2019

Q936060•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•PPL•2019

Q939055•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•PPL

Q950593•Química•Eletroquímica Oxirredução•AOCP•UEMG•Vestibular•2018

Q945711•Química•Eletroquímica Oxirredução•UFRGS•UFRGS•Vestibular 3 dia•2019

Q946485•Química•Eletroquímica Oxirredução•UECE CEV•UECE•Língua Inglesa•2019

Q953797•Química•Eletroquímica Oxirredução•UFCG•UFCG•Técnico de Laboratório Área Química•2025

Q946417•Química•Eletroquímica Oxirredução•IF SUDEST MG•IF Sudeste MG•Segundo Semestre•2018

Q950480•Química•Eletroquímica Oxirredução•IF PE•IFPE•Segundo Semestre•2018

Q950878•Química•Eletroquímica Oxirredução•IFF•IFF•Segundo Semestre•2018

Q678835•Química•Eletroquímica Oxirredução•PUC RJ•PUC RJ•Grupo 5•2019

Q679126•Química•Eletroquímica Oxirredução•COPESE UFT•UFT•Ciências Humanas e Ciências da Natureza•2019

Q936298•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•Edital 2020•2021

Q949231•Química•Eletroquímica Oxirredução•PUC RJ•PUC RJ•Grupo 2•2018

Q947453•Química•Eletroquímica Oxirredução•CEV URCA•URCA•Prova I Física Matemática Química Biologia•2019

Q950976•Química•Eletroquímica Oxirredução•IF SUL MG•IF Sul MG•Segundo Semestre•2018

Q947368•Química•Eletroquímica Oxirredução•CEV URCA•URCA•Prova ||•2019

Q908609•Química•Eletroquímica Oxirredução•FUNDATEC•SIMAE SC•Químico•2024

Q947917•Química•Eletroquímica Oxirredução•EBMSP•EBMSP•Primeira Fase OAB•2018

Q943882•Química•Eletroquímica Oxirredução•PUC RS•PUC RS•Caderno Preto•2019

Q679933•Química•Eletroquímica Oxirredução•UEMG•UEMG•Prova 07•2019

Q936060•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•PPL•2019

Q939055•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•PPL

Q950593•Química•Eletroquímica Oxirredução•AOCP•UEMG•Vestibular•2018

Q945711•Química•Eletroquímica Oxirredução•UFRGS•UFRGS•Vestibular 3 dia•2019

Q946485•Química•Eletroquímica Oxirredução•UECE CEV•UECE•Língua Inglesa•2019

Q953797•Química•Eletroquímica Oxirredução•UFCG•UFCG•Técnico de Laboratório Área Química•2025

Q946417•Química•Eletroquímica Oxirredução•IF SUDEST MG•IF Sudeste MG•Segundo Semestre•2018

Q950480•Química•Eletroquímica Oxirredução•IF PE•IFPE•Segundo Semestre•2018

Q950878•Química•Eletroquímica Oxirredução•IFF•IFF•Segundo Semestre•2018

Q678835•Química•Eletroquímica Oxirredução•PUC RJ•PUC RJ•Grupo 5•2019

Q679126•Química•Eletroquímica Oxirredução•COPESE UFT•UFT•Ciências Humanas e Ciências da Natureza•2019

Q936298•Química•Eletroquímica Oxirredução•INEP•ENEM•Edital 2020•2021

Q949231•Química•Eletroquímica Oxirredução•PUC RJ•PUC RJ•Grupo 2•2018

Q947453•Química•Eletroquímica Oxirredução•CEV URCA•URCA•Prova I Física Matemática Química Biologia•2019

Q950976•Química•Eletroquímica Oxirredução•IF SUL MG•IF Sul MG•Segundo Semestre•2018

Q947368•Química•Eletroquímica Oxirredução•CEV URCA•URCA•Prova ||•2019

Q908609•Química•Eletroquímica Oxirredução•FUNDATEC•SIMAE SC•Químico•2024

Q947917•Química•Eletroquímica Oxirredução•EBMSP•EBMSP•Primeira Fase OAB•2018

Q943882•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
PUC RS•
PUC RS•
Caderno Preto•
2019

Q679933•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UEMG•
UEMG•
Prova 07•
2019

Q936060•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
PPL•
2019

Q939055•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
PPL

Q950593•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
AOCP•
UEMG•
Vestibular•
2018

Q945711•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFRGS•
UFRGS•
Vestibular 3 dia•
2019

Q946485•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UECE CEV•
UECE•
Língua Inglesa•
2019

Q953797•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFCG•
UFCG•
Técnico de Laboratório Área Química•
2025

Q946417•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IF SUDEST MG•
IF Sudeste MG•
Segundo Semestre•
2018

Q950480•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IF PE•
IFPE•
Segundo Semestre•
2018

Q950878•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IFF•
IFF•
Segundo Semestre•
2018

Q678835•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 5•
2019

Q679126•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
COPESE UFT•
UFT•
Ciências Humanas e Ciências da Natureza•
2019

Q936298•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Edital 2020•
2021

Q949231•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 2•
2018

Q947453•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CEV URCA•
URCA•
Prova I Física Matemática Química Biologia•
2019

Q950976•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IF SUL MG•
IF Sul MG•
Segundo Semestre•
2018

Q947368•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CEV URCA•
URCA•
Prova ||•
2019

Q908609•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
FUNDATEC•
SIMAE SC•
Químico•
2024

Q947917•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
EBMSP•
EBMSP•
Primeira Fase OAB•
2018

Q943882•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
PUC RS•
PUC RS•
Caderno Preto•
2019

Q679933•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UEMG•
UEMG•
Prova 07•
2019

Q936060•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
PPL•
2019

Q939055•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
PPL

Q950593•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
AOCP•
UEMG•
Vestibular•
2018

Q945711•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFRGS•
UFRGS•
Vestibular 3 dia•
2019

Q946485•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UECE CEV•
UECE•
Língua Inglesa•
2019

Q953797•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFCG•
UFCG•
Técnico de Laboratório Área Química•
2025

Q946417•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IF SUDEST MG•
IF Sudeste MG•
Segundo Semestre•
2018

Q950480•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IF PE•
IFPE•
Segundo Semestre•
2018

Q950878•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IFF•
IFF•
Segundo Semestre•
2018

Q678835•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 5•
2019

Q679126•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
COPESE UFT•
UFT•
Ciências Humanas e Ciências da Natureza•
2019

Q936298•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
INEP•
ENEM•
Edital 2020•
2021

Q949231•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 2•
2018

Q947453•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CEV URCA•
URCA•
Prova I Física Matemática Química Biologia•
2019

Q950976•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
IF SUL MG•
IF Sul MG•
Segundo Semestre•
2018

Q947368•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CEV URCA•
URCA•
Prova ||•
2019

Q908609•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
FUNDATEC•
SIMAE SC•
Químico•
2024

Q947917•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
EBMSP•
EBMSP•
Primeira Fase OAB•
2018